КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 289 К)
|
|
|
|
101-110.
Химия элементов
Окислительно-восстановительные реакции
Контрольные задания 91-100.
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. Вычислите ЭДС реакций, (см. приложение 4, таблица 4)
91) H2S + KMn04 + H2S04 → S + MnSO4 + K2SO4 + Н20
92) Pb02 + MnS04 + HN03 → PbS04 ↓ + HMn04 + Pb(N03)2 + H20
93) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
94) CrCl3 + NaOH + H202 → Na2СrO4 + NaCl + H20
95) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O
96) Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + H2O
97) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O
98) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O
99) Na2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + S + NaCl + H2O
100) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
Методические указания:
ПРИМЕР:
K2Cr 
O7 + 6HCl- + 8HCl 2Cr+3Cl3+3Cl 
+2KCl+7H2O
на воста- на связы-
новление вание
2Cr+6 +6ē = 2Cr+3 1
2Cl- - 2ē = Cl 
3
Mэкв.K2Cr2O7 = 
г/моль
Мэкв.HCl= 
г/моль
Контрольные задания
101) Биологическая роль элементов ІА - группы
102) Биологическая роль элементов ІІА - группы
103) Биологическая роль элементов ІІІА - группы
104) Биологическая роль элементов ІVА - группы
105) Биологическая роль элементов VА- группы
106) Биологическая роль элементов VІА – группы
107) Биологическая роль элементов VIIА - группы
108) Биологическая роль элементов IБ,IIБ,III Б- групп
109) Биологическая роль элементов ІVБ,VБ,VI Б- групп
110) Биологическая роль элементов VIІБ,VIII Б- групп
Приложение 1.
Таблица 1
| Электролит | Кд | Электролит | Кд |
| Азотистая кислота HNO2 | 4,6*10-4 | Аммония гидроксид NH4 OH | 1,8*10-5 |
| Алюминиевая кислота НАlO2 | К1=6*10-13 | Вода Н2О | 1,8*10-16 |
| Борная кислота Н3ВО3 | К1=5,8*10-10 К2=1,8*10-13 К3=1,6*10-14 | Алюминия гидроксид А1(ОН)3 | К3=1,38*10-9 |
| Бромноватистая кислота НОВг | 2,1*10-9 | Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 | К2=1,3*10-4 |
| Кремниевая кислота H2SiO3 | К1=2,2*10-10 К2=1,6*10-12 | Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 | К2=1,82*10-11 К3=1,35*10-12 |
| Муравьиная кислота НСООН | 1,8*10-4 | Меди гидроксид Сu(ОН)2 | К2=3,4*10-7 |
| Селеноводородная кислота H2Se | К1=1,7*10-4 К2=1*10-11 | Никеля гидроксид Ni(OH)2 | К2=2,5*10-5 |
| Сернистая кислота H2S03 | К1=1,7*10-2 К2=6,3*10-8 | Серебра гидроксид AgOH | 1,1*10-4 |
| Сероводородная кислота H2S | К1=1,1*10-7 К2=1,10-14 | Свинца гидроксид РЬ(ОН)2 | К1=9,6*10-4 К2=3*10-8 |
| Теллуристая кислота Н2ТеO3 | К1=3*10-3 К2=2*10-8 | ||
| Теллуроводородная кислота Н2Те | К1=1*10-3 К2=1*10-11 | ||
| Угольная кислота Н2СO3 | К1=4,5*10-7 К2=4,8*10-11 | Хрома гидроксид Сг(ОН)3 | К3=1*10-10 |
| Уксусная кислота СН3СООН | 1,8*10-5 | Цинка гидроксид Zn(OH)2 | К1=4,4*10-5 К2=1,5*10-9 |
| Хлорноватистая кислота НОС1 | 5*10-8 | Кадмия гидроксид Cd(OH)2* | К2=5*10-3 |
Приложение 3
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 90; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!