Комплексные соединения

Гидролиз солей

Контрольные задания 71-80.

.Напишите уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании в молекулярном и ионном виде. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы и степени гидролиза.

71) бромид цинка, сульфит лития

72) хлорид хрома (III), ортоарсенат калия

73) нитрат свинца (II), гипохлорит кальция

74) фосфат натрия, цианид аммония

75) сульфат меди (II), карбонат цезия

76) перхлорат аммония, силикат натрия

77) сульфат хрома (III), нитрит калия

78) хлорид железа (III), сульфид алюминия

79) ацетат аммония, хлорид железа (II)

80) цианид калия, нитрат цинка

Методические указания:

Гидролизом называется взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и к изменению рН раствора. Соли гидролизуются по ионам слабых электролитов. Различают 3 случая гидролиза 1) по катиону 2) по аниону 3) по катиону и аниону.

ПРИМЕР. Написать гидролиз сульфата меди (II)

CuSO₄ Cu²⁺ + SO

из приложения (приложение 1, таблица 1) выясняем, что иону Cu²⁺, соответствует слабое основание, а иону SO сильная кислота, поэтому гидролиз идет по катиону:

1) Cu²⁺ + НОН CuOH⁺ + H⁺

в избытке ионы Н⁺, что определяет кислую реакцию среды рН < 7

2) Cu²⁺ + SO + HOH CuOH⁺ + H⁺ + SO

3) 2Cu SO₄ + 2HOH (CuOH)₂ SO₄ + H ₂SO₄

Кв – константа воды

Кк – константа кислоты

С_соли - молярная концентрация соли;

;

.

Контрольные задания

81-90. В соответствии с номером вашего задания определите заряды комплексообразователя, внутренней и внешней сферы, координационное число комплексообразователя. Напишите выражение общей константы нестойкости комплексного иона. Дайте названия.

81) K[Cr(H₂O)₂Cl₄] K₂[Hg(CN)₄]

82) [Co(NH₃)₆]Cl₃ Na₂[Sn(OH)₆]

83) [Pt(NH₃)₂Cl₂] K[Al(OH)₄]

84) Na₂[Cu(CN)₄] Na₂[Sn(OH)₄]

85) K₄[Co(C₂O₄)₃] [Ni(NH₃)₆]Cl₂

86) [Co(NH₃)₄Cl₂]NO₂ K₂[HgCl₄]

87) K Na₃[Ag(S₂O₃)₂] [Fe(NCS)(H₂O)₅]Cl₂

88) Ca₂

89) [Pt(NH₃)₃Cl]Cl K₂[CdI₄]

90) [Fe(NCS)(H₂O)₅]Cl₂

Методические указания:

Основные положения координационной теории А. Вернера

1) Комплексное соединение включает внутреннюю и внешнюю сферы, (внутренняя сфера заключена в квадратные скобки).

2) Центральное место во внутренней сфере занимает комплексообразователь, вокруг которого координированы лиганды.

3) Заряд внутренней сферы определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов.

4) Заряд внутренней сферы равен заряду внешней сферы, но противоположен по знаку.

5) Число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами, называется координационным числом.

НАПРИМЕР: Na₃ гексанитрокабальтат (ІІІ) натрия комплексообразователь Со³⁺

Лиганды 6 NO

Внутренняя сфера

Внешняя сфера 3Na⁺

Координационное число равно 6

Na₃ 3Na⁺ + I ступень

Со³⁺+6NО II ступень

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 61; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!