Комплексные соединения (КС)

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ГЕТЕРОГЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ПРИМЕНЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС К РАВНОВЕСИЯМ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Кислоты, основания, амфолиты, соли с позиции теории Аррениуса. Роль растворителя в процессе распада электролита на ионы. Сольватация ионов и молекул. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, ее связь с изотоническим коэффициентом. Константа диссоциации и закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита. Теория сильных электролитов Дебая – Гюккеля. Кажущаяся степень диссоциации в растворах сильных электролитов. Активность. Ионная сила растворов. Теории кислот и оснований.

Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид – ионов в нейтральных щелочных и кислых растворах. Водородный показатель (рН). Гидроксильный показатель (рОН) Понятие о кислотно-основных индикаторах. Расчет рН растворов.

Гетерогенное равновесие «насыщенный раствор» – «осадок». Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости (ПР). Условия осаждения и растворения малорастворимого электролита. Расчет растворимости малорастворимого электролита при заданном значении ПР и определение ПР при заданном значении растворимости.

Гидролиз солей как обратимая реакция реакции нейтрализации. Гидролиз солей по аниону, по катиону, по катиону и аниону. Запись уравнений гидролиза в ионной и ионно-молекулярной форме. Совместный гидролиз. Степень и константа гидролиза. Факторы, усиливающие гидролиз и подавляющие его. Расчет рН растворов при гидролизе солей.

Координационная теория комплексных соединений Альфреда Вернера. Комплексообразователь, лиганды, внутренняя сфера, координационные числа. Классификация КС. Номенклатура КС. Изомерия. Природа химической связи в КС. Константы нестойкости, константы образования. Возможности разрушения КС.

1.4.ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

1.4.1.ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно– восстановительная двойственность. Классификация ОВР. Составление ОВР методами электронного и ионно-электронного баланса (полуреакций). Влияние среды раствора на протекание ОВР. Расчет молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя. Изменение окислительно-восстановительных свойств веществ, в связи с положением элементов в группах и периодах.

1.4.2.ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Понятие об электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод, ряд стандартных электродных потенциалов. Зависимость величины стандартного электродного потенциала от концентрации и температуры. Уравнение Нернста. Гальванический элемент Даниеля-Якоби. Электродвижущаяся сила, ее определение. Возможность и направления протекания ОВР. Расчет изменения энергии Гиббса в результате ОВР. Практическое использование гальванических элементов.

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 57; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!