КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Растворы сильных и слабых электролитов
|
|
|
|
Растворы
Равновесия в гетерогенных системах
Контрольные задания
41-50. а) Напишите выражение константы гетерогенного химического равновесия для приведенной в вашем задании химической реакции.
б) Проанализируйте, в какую сторону сместится равновесие данной системы:
1) при повышении температуры,
2) при увеличении давления,
3) при уменьшении концентрации исходных веществ.
41) FeO(к) + CO(г) Fe (к) + CO2(г)
42) C(к) + 2H2O(г) CO2(r) + 2H2(г)
43)CuO(к) + H2(г) Cu(к) + H2O(г)
44) 2Mg(к) + CO2(г) 2MgO(к) + C(к)
45) 2S(к) + 2H2O(г) O2(г) + 2H2S(г)
46) Fe O(к) + H2(г) Fe(к) + H2O(г)
47) 2C(к) + O2(г) 2CO(г)
48) 4Fe(к) + 3O2(г) 2Fe2O3(к)
49) MgO(к) + CO2(r) MgCO3(к)
50) 2Al(к) + 3Cl2(r) 2AlCl3(к)
При расчете теплового эффекта реакции пользуйтесь таблицей № 3. Приложение 3.
Контрольные задания 51- 60.
51) Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и моляльность вещества в растворе, в котором массовая доля сульфата меди (II) равна 15 % (ρ = 1,108 г/см3).
52) В одном литре воды растворено 75 г карбоната натрия (ρ = 1,07 г/см3). Определить массовую долю, молярную концентрацию и титр растворенного вещества.
53) Сколько миллилитров 8,5 %-го раствора (ρ = 1,08 г/см3) гидросульфата натрия можно перевести в сульфат натрия с помощью 200 см3 1,5 н раствора гидроксида натрия?
54) Какой объем 0,1 н раствора гидроксида калия следует прибавить к 16,2 г 5 %-го раствора гидрокарбоната калия для образования карбоната калия?
55) Какой объем 0,3 н ортофосфорной кислоты должен прореагировать с 25 г 4 %-го раствора гидроксида натрия для образования дигидроортофосфата натрия?
56) К 100 мл 96 %-й серной кислоты (ρ = 1,835 г/см3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/см3. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию эквивалентов раствора серной кислоты.
57) Какой объем 0,03 н раствора серной кислоты должен прореагировать с 25 мл 8 %-го (ρ = 1,08 г/см3) раствора гидроксида натрия для получения гидросульфата натрия?
58) Какой объем 0,2 н раствора соляной кислоты должен прореагировать с 200 мл 5 %-го раствора гидроксида бария (ρ = 1,05 г/см3) для получения хлорида гидроксобария?
59) Какой объем 0,2 н раствора карбоната натрия следует прибавить к 196 г 2,5 %-го раствора гидроксида бария для получения карбоната бария?
60) В какой массе воды надо растворить 67,2 л хлороводорода (н.у.), чтобы получить 9 %-ый раствор хлороводородной кислоты?
Методические указания:
Способы выражения концентрации растворов.
Массовая доля растворенного вещества ω (х) показывает массу вещества, содержащаюся в 100 г раствора.
ω(х)= 
; 
(растворителя)
в процентах
ω(х)= •100%
Молярная концентрация эквивалента показывает число моль растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора
См= 
См= 
Молярная концентрация эквивалента показывает число
моль - эквивалентов, содержащееся в 1л. раствора
Контрольные задания 61 – 70
. 61. Вычислите количество ионов водорода в 1 литре 2н раствора серной кислоты и в 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты.
62. 2 мл 8%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,039 г/мл) разбавили водой до 2 литров. Определите концентрацию ионов водорода и хлорид-ионов в полученном растворе.
63. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в 1 М, 0,01 М и 0,001 М растворах.
64. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид - ионов в 0,01%-ном растворе гидроксида бария (р = 1 г/мл), считая, что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень.
65. 20 мл 36%-ного раствора гидроксида калия (р =1,356 г/мл) разбавили до 500 мл водой. Определите рН образовавшегося раствора, считая, что гидроксид натрия в водном растворе диссоциирует полностью.
66. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?
67. Вычислить степень диссоциации и рН раствора азотистой кислоты в 0,5 М растворе.
68. Вычислить рН раствора, если концентрация ионов ОН- (моль/л) равна: 2,5·10-5; 1,0·10-7; 5,0·10-3.
69. Вычислите концентрацию цианид-ионов в 0,01 М растворе синильной кислоты. Как изменится концентрация этих же ионов, если рН раствора HCN будет равен 3?
70. К 10 мл 0,05 М раствора NH4OH прибавили 5 мл 0,05 М раствора НСl. Вычислите рН полученного раствора.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 59; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!