КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Природа химической связи
|
|
|
|
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
I. ОБЩЕТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
ВЕДЕНИЕ В КУРС ХИМИИ
Основные понятия и законы химии. Содержание предмета и взаимосвязь его с другими общетеоретическими, биологическими и специальными дисциплинами. Стехиометрические законы. Эквивалент, факторы эквивалентности. Молярная масса эквивалента элемента и основных классов неорганических соединений. Законы газообразного состояния. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
1.1.1. СТРОЕНИЕ АТОМА
Современные представления о строении атома. Строение ядра. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона. Уравнение Луи де Бройля. Квантовые числа, их физический смысл. Принципы заполнения атомных орбиталей (АО) электронами. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули, правило Хунда. Максимальное число электронов в электронных оболочках и подоболочках. Правило Клечковского. Шкала энергии уровней и подуровней.
1.1.2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Формулировка ПЗ. Структура периодической системы (ПС). Периоды, группы, подгруппы. Строение атома и ПС, особенности электронного строения атомов в главных и побочных подгруппах: Кайносимметричные орбитали. Изменения свойств элементов в периодической системе: радиусы атомов (орбитальные, эффективные); атомные и ионные радиусы; энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, кислотно-основные свойства оксидов, гидроксидов по группам и периодам. Достоинства и недостатки ПЗ и его роль в изучении химии.
История развития представлений о природе химической связи. Метод валентных связей (МВС). Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный, дативный). Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. Полярная ковалентная связь.Гибридизация АО (sp, sp2, sp3). Заполнение гибридных орбиталей неподеленными электронными парами (на примере NH3, Н2О). Понятие о валентных углах. Метод Гилеспи. 
σ и π связи, их особенности. Делокализация π-связи. Характеристики химической связи – длина, энергия. Длина одинарных и кратных связей, их энергия. Поляризуемость связи. Дипольный момент. Строение и дипольный момент молекул. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Электростатическое взаимодействие ионов. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток. Основные положения метода молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие орбитали. Порядок связи. Строение двухатомных гомоядерных молекул, образованных элементами I и II периодов. Объяснение магнитных свойств и возможности существования двухатомных частиц согласно ММО (О2о, О2+, О2-, О22-, СО, NО). Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное, дисперсионное. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 57; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!