Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Учебное пособие


⇐ Предыдущая8910111213141516


Им окраски

 

Интервалы длин волн погл. света нм Цвет поглощаемого излучения Наблюдаемый цвет (дополн. цвет)  
400 - 435 фиолетовый жёлто-зелёный
435 - 480 синий жёлтый
480 - 490 зеленовато-синий оранжевый
490 - 500 сине-зелёный красный
500 - 560 зелёный пурпурный
560 - 580 жёлто-зелёный фиолетовый
580 - 595 жёлтый синий
595 - 605 оранжевый зеленовато-синий
605 - 730 красный сине-зелёный
730 - 760 пурпурный зелёный

Таблица 3. Устойчивость комплексов [MLn]в водном растворе при 250С (βn-общая константа устойчивости)

 

Центральный ион Лиганд n lg βn
       
Ag+ NH3   7,24
  CH3COO-   0,64
  CN-   19,85
  NCS-   8,23
  Cl-   5,04
  Br-   7,34
  I-   15,74
  SO32-   8,68
  S2O32-   13,46
  этилендиамин   7,84
  пиридин   4,11
  ЭТДА   7,32
Au3+ NH3   31,51
  CN-   56,00
  NCS-   42,00
       
  Cl-   21,3
  Br-   31,51
Al3+ OH-   32,51
  C2O42-   16,3
  F-   20,83
  ЭТДА   16,13
Be2+ OH-   15,00
  C2O42-   5,91
  F-   15,00
Bi3+ Br-   9,52
  OH-   35,2
  I-   19,10
  CNS-   4,23
  Cl-   6,42
Ba2+ ЭДТА   7,8
  CH3COO-   0,41
  Глицин   0б8
  валиномицин (р-ль CH3OH)   3,34
Cd2+ NH3   6,56
  N2H4   3,89
  Cl-   2,90
  Br-   2,93
  I-   6,10
  OH-   9,26
  NO2-   3,1
  CN-   17,11
  NCS-   2,91
  SO32-   4,20
  S2O32-   6,46
  CO32-   10,18
  C2O42-   5,77
  CH3COO-   2,00
  этилендиамин   12,28
  пиридин   2,50
  ЭДТА   16,59
Ca2+ ЭДТА   10,70
       
  СН3СОО-   0,77
  Глицин   1,4
  валиномицин (р-ль СН3ОН)   2,95
Cu2+ NH3   12,9
  NCS-   3,65
  NCS-   6,52
  NO2-   1,56
  NO2-   1,16
  OH-   18,5
  S2O32-   12,29
  CH3COO-   3,30
  C2O42-   10.3
  8-оксихинолин   23,4
  этилендиамин   20,11
  пиридин   6,54
  Глицин   15,59
  ЭДТА   18,80
Cu+ NH3   10,86
  CN-   24,0
  CN-   30,3
  NCS-   12,11
  NCS-   10,05
  NCS-   9,27
  SO32-   9,36
  S2O32-   13,84
  Cl-   5,35
  Cl-   5,63
  Br-   5,92
  I-   8,85
Co2+ NH3   4,39
  NCS-   2,2
  NO2-   3,1
  CN-   19,09
  C2O42-   9,7
  SO32-   4,19
  S2O32-   6,46
       
  OH-   10,5
  8-оксихинолин   17,2
  пиридин   1,54
  этилендиамин   13,82
  Глицин   9,25
  ЭДТА   16,21
Co3+ NH3   35,21
  CN-   64,0
  этилендиамин   48,69
  ЭДТА   36,0
Cr3+ OH-   14,42
  NCS-   3,80
Fe2+ NH3   3,7
  NCS-   4,53
  CN-   36,9
  OH-   8,56
  C2O42-   5,22
  8-оксихинолин   15,0
  пиридин   6,7
  этилендиамин   9,70
  Цитрат   3,08
  ЭДТА   14,33
Fe3+ NCS-   3,23
  CN-   43,9
  C2O42-   20,2
  F-   16,10
  8-оксихинолин   33,9
  Цитрат   11,7
  ЭДТА   25,10
Hg2+ NH3   19,3
  NCS-   19,77
  CN-   41,51
  NO2-   13,54
  S2O32-   33,61
  Cl-   15,07
  Br-   21,00
  I-   29,83
       
  пиридин   10,4
  ЭДТА   21,80
K+ ЭДТА   1,0
  валиномицин (р-ль CH3OH)   4,90
  криптанд[2,2,1]   3,95
Mg2+ NH3   -3,29
  ЭДТА   8,69
  Глицин   6,45
  валиномицин (р-ль CH3OH)   1,2
Mn2+ NH3    
  C2O42-   5,25
  8-оксихинолин   12,6
  ЭДТА   18,62
Na+ ЭДТА   1,7
  валиномицин (р-ль CH3OH)   0,67
  криптанд[2,1,1]   2,80
Ni2+ NH3   7,91
  NCS-   1,81
  CN-   30,3
  OH-   11,33
  C2O42-    
  этилендиамин   19,11
  пиридин   3,13
  8-оксихинолин   18,7
  Глицин   10,57
  ЭДТА   18,62
Pb2+ OH-   13,3
  Cl-   1,7
  Br-   3,00
  I-   6,20
  NCS-   0,85
  NCS-   -0,30
  S2O32-   7,2
  CH3COO-   8,5
       
  C2O42-   6,54
  ЭТДА   18,04
Pd2+ Cl-   11,3
  Br-   13,10
Pd3+ ЭТДА   18,5
Pt2+ Cl-   16,00
  Br-   20,05
  OH-   22,67
Zn2+ OH-   14,66
  NH3   8,70
  NCS-   3,7
  CN-   19,0
  Cl-   -1,0
  Br-   -2,5
  I-   -2,3
  S2O32-   4,59
  8-оксихинолин   16,72
  пиридин   1,93
  Глицин   9,96
  ЭТДА   16,5

 

 

Таблица 5. Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Уравнение процесса φо В
   
[Al(H2O)6]3+ + 3ē = Al + 6H2O -1,66
[AlF6]3- + 3ē = Al + 6F- -2,07
[Ag(CN)2]- + ē = Ag + 2CN- -0,31
[Ag(S2O3)2]3- + ē = Ag + 2S2O32- 0,017
[Ag(SCN)4]3- + ē = Ag + 4SCN- 0,12
Ag4[Fe(CN)6] + 4 ē = 4Ag + [Fe(CN)6]4- 0,194
[Ag(SO3)2]3- + ē = Ag + 2SO32- 0,295
[Ag(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Ag + 2NH3·H2O 0,373
[Ag(H2O)2]+ + ē = Ag + 2H2O 0,799
[Ag(H2O)2]2+ + ē = [Ag(H2O)2]+ 1,980
   
[Au(CN)2]- + ē = Au + 2CN- -0,611
[Au(S2O3)2]3- + ē = Au + 2S2O32- 0,153
[AuI4]- + 2 ē = [AuI2]- + 4I- 0,55
[AuI4]- + 3 ē = Au + 4I- 0,56
[AuI2]- + ē = Au + 2I- 0,578
[Au(SCN)4]- + 2 ē = [Au(SCN)2]- + 2SCN- 0,623
[Au(SCN)4]- + 3 ē = Au + 4SCN- 0,655
[Au(SCN)2]- + ē = Au + 2SCN- 0,662
[Au(Br4]- + 3 ē = Au + 4Br- 0,87
[AuBr4]- + 2 ē = [AuBr2]- + 2Br- 0,82
[AuBr2]- + ē = Au + 2Br- 0,956
[AuCl4]- + 3 ē = Au + 4Cl- 1,00
[AuCl4]- + 2 ē = [AuCl2]- + 2Cl- 0,926
[AuCl2]- + ē = Au + 2Cl- 1,15
[Au(aq)]3+ ē = [Au(aq)]2+ + aq 1,29
[Au(aq)]3+ + ē = [Au(aq)]+ + aq 1,40
[Au(aq)]3+ + 3 ē = Au + aq 1,498
[Au(aq)]+ + ē = Au + aq 1,691
[AuO3]3- + 6H3O+ +3 ē = Au + 9H2O 2,38
[BF4]- + 3 ē = B + 4F- -1,06
[B O3]3- + 6OH3+ + 3 ē = B + 9H2O -0,165
[Be(aq)]2+ + 2 ē = Be + aq -1,847
[BeO2]2- + 4H3O+ 2 ē = Be + 6H2O -0,909
[Be2O3]2- + 3H2O + 4 ē = 2Be + 6OH- -2,63
[Cd(CN)4]2- + 2 ē = Cd + 4CN- -1,028
[Cd(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cd + 4NH3·H2O -0,613
[Cd(H2O)4]2+ + 2 ē = Cd + 4H2O 0,403
[Co(C5H5)2+ + ē = Co(C5H5)2 -0,918
[Co(CN)6]3- + ē = [Co(CN)6]4- -0,83
[Co(NH3)6]2+ + 2 ē + 6H2O = Co + 6NH3·H2O -0,422
[Co(H2O)6]2+ + 2 ē = Co + 6H2O -0,277
[Co(NH3)6]3+ + ē = [Co(NH3)6]2+ 0,108
[Co(H2O)NH3)5]3+ + ē = [Co(H2O)NH3)5]2+ 0,37
[CoEDTA]- + ē = [CoEDTA]2- 0,60
[Co(H2O)6]3+ + 3 ē = Co + 6H2O 0,40
[Co(H2O)6]3+ + ē = [Co(H2O)6]2+ 1,81
[Cr(CN)6]3- + ē = [Cr(CN)6]4- -1,28
   
[Cr(H2O)6]2+ + 2 ē = Cr + 6H2O -0,913
[Cr(H2O)6]3+ + 3 ē = Cr + 6H2O -0,744
[Cr(H2O)6]3+ + ē = [Cr(H2O)6]2+ -0,408
[Cr2O7]2- + 14H3O+ + 6 ē = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O 1,33
[CrO4]2- +H2O + 3 ē = [CrO3]3- + 2OH- -0,20
[Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN- -0,429
[Cu(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Cu + 2NH3·H2O -0,12
[Cu(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cu + 4NH3·H2O -0,05
[Cu(NH3)4]2+ + ē + 2H2O = [Cu(NH3)2]+ + 2NH3 · H2O -0,01
[Cu(H2O)4]2+ 2CN- + ē = [Cu(CN)2]- + 4H2O 1,12
[Cu(H2O)4]2+ 2 ē = Cu + 4H2O 0,337
[Cu(NC5H5)2]2+ + 2 ē = Cu + 2C5H5N 0,270
[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2 ē = Cu + 2NH2CH2CH2NH2 -0,380
[Cu(NH2CH2COO)2] + 2 ē = Cu + 2NH2CH2COO- -0,160
[Fe(CN)6]4- + 2 ē = Fe + 6CN- -1,5
[Fe(H2O)6]2+ + 2 ē = Fe + 6H2O -0,44
[Fe(H2O)6]3+ + 3 ē = Fe + 6H2O -0,036
[Fe(C2O4)3]3- + ē = [Fe(C2O4)2]2- + C2O42- 0,02
[Fe(CN)6]3- + ē = [Fe(CN)6]4- 0,36
[Fe(CN)5(NH3)]2- + ē = [Fe(CN)5(NH3)]3- 0,374
[FeF6]3- + 6H2O + ē = [Fe(H2O)6]2+ + 6F- 0,4
[Fe(CN)5(H2O)]2- + ē = [Fe(CN)5(H2O)]3- 0,491
[Fe(CN)5(NO2)]2- + ē = [Fe(CN)5(NO2)]3- 0,516
[Fe(H2O)6]3+ + ē = [Fe(H2O)6]2+ 0,771
[FeO4]2- + 2H2O + 3 ē = [[FeO2]- + 4OH- 0,9
[FeO4]2- + 8H3O+ + 3 ē = [Fe(H2O)6]3+ + 6H2O 2,20
[Fe(гемоглобин)]3+ + ē = [Fe(гемоглобин)]2+ 0,170
[Fe(миоглобин)]3+ + ē = [Fe(миоглобин)]2+ 0,46
[Fe(цитохром с)]3+ + ē = [Fe(цитохром с)]2+ 0,260
[Fe(ферредоксин)]3+ + ē = [Fe(ферредоксин)]2+ -0,490
[Hg(H2O)4]2+ + 2 ē = Hg + 4H2O 0,850
[Hg(CN)4]2- + 2 ē = Hg + 4CN- -0,37
[HgI4]2- + 2 ē = Hg + 4I- -0,038
[HgBr4]2- + 2 ē = Hg + 4Br- 0,223
   
[HgCl4]2- + 2 ē = Hg + 4Cl- 0,38
[I3]- + 2 ē = 3I- 0,536
[IrI6]2- + ē = [IrI6]3- 0,49
[IrCl6]3- + 3ē = Ir + 6Cl- 0,77
[IrCl6]2- + 4ē = Ir + 6Cl- 0,86
[IrCl6]2- + ē = [IrCl6]3- 1,017
[IrCl3(H2O)3]+ + ē = [IrCl3(H2O)3] 1,30
[Ir(H2O)6]3+ + 3ē = Ir + 6H2O 1,0
[Mn(CN)6]3- + ē = [Mn(CN)6]4- -0,244
[Mn(H2O)6]2+ + 2ē = Mn + 6H2O -1,180
[MnO4]2- + ē = [MnO4]3- 0,3
[MnO4]- + ē = [MnO4]2- 0,558
[MnO4]2- + 2H2O + 2ē = MnO2 + 4OH- 0,603
MnO2 + 4H3O+ + 2ē = [Mn(H2O)6]2+ 1,23
[MnO4]- + 8H3O+ + 5 ē = [Mn(H2O)6]2+ + 6H2O 1,51
[MnO4]- + 4H3O+ + 3 ē = MnO2 + 6H2O 1,695
[MoO4]2- + 4H2O + 6 ē = Mo +8OH- -1,05
H2MoO4 + 6H3O+ + 3ē = [Mo(H2O)6]3+ + 4H2O 0,20
[Mo(CN)8]3- + ē = [Mo(CN)8]4- 0,726
[Mo(CN)6]3- + ē = [Mo(CN)6]4- 0,73
[Ni(CN)4]2- + ē = [Ni(CN)4]3- -0,82
[Ni(NH3)6]2+ + 6H2O + 2 ē = Ni + 6NH3·H2O -0,49
[Ni(H2O)6]2+ + 2 ē = Ni + 6H2O -0,25
[Os(CN)6]3- + ē = [Os(CN)6]4- -0,99
[OsBr6]2- + ē = [OsBr6]3- 0,349
[OsCl6]2- + ē = [OsCl6]3- 0,45
[OsCl6]3+ + 3ē = Os + 6Cl- 0,6
[PdI4]2- + 2 ē = Pd + 4I- 0,18
[PdI6]2- + 2ē = [PdI4]2- + 2I- 0,48
[PdBr4]2- +2 ē = Pd + 4Br- 0,60
[PdCl4]2- + 2 ē = Pd + 4Cl- 0,62
[Pd(H2O)6]2+ + 2 ē = Pd + 6H2O 0,987
[PdBr6]2- + 2 ē = [PdBr4]2- + 2Br- 0,99
[PdCl6]2- + 2 ē = [PdCl4]2- + 2Cl- 1,288
[Pt(OH)6]2- + 2 ē = Pt(OH)2 + 4OH- 0,25
[PtI6]2- + 2 ē = [PtI4]2- + 2I- 0,33
[PtO4]2- + 4H2O + 2 ē = [Pt(OH)6]2- + 2OH- 0,4
   
[Pt(NH3)6]4+ + 2 ē = [Pt(NH3)4]2+ + 2NH3 0,40
[Pt(SCN)6]2- + 2 ē = [Pt(SCN)4]2- + 2SCN- 0,468
[Pt(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2Cl- 0,579
[Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl4] + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl2] + 2Cl- 0,654
[PtBr4]2- + 2 ē = Pt + 4Br- 0,581
[PtBr6]2- + 2 ē = [PtBr4]2- + 2Br- 0,581
[Pt(NH3)2(SCN)2Cl2] + 2 ē = [Pt(NH3)2(SCN)2] + 2Cl- 0,593
[Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2 ē = [[Pt(NH3)4]2+ + 2Cl- 0,619
[Pt(NH3)3Cl3]+ + 2 ē = [Pt(NH3)3Cl]+ + 2Cl- 0,651
[[Pt(NH3)2Cl4] + 2 ē = [Pt(NH3)2Cl2] + 2Cl- 0,669
[PtCl6]2- + 2 ē = [PtCl4]2- + 2Cl- 0,68
[PtCl4]2- + 2 ē = Pt + 4Cl- 0,73
цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- 0,776
транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- 0,795
[Pt(CN)4Cl2]2- + 2 ē = [Pt(CN)4]2- + 2Cl- 0,89
[Pt(NC5H5)4Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NC5H5)4]2+ + 2Cl- 0,932
[Pt(H2O)6]2+ + 2 ē = Pt + 6H2O 1,2
[Rh(CN)6]3- + ē = [Rh(CN)6]4- 0,9
[RhCl6]2- + ē = [RhCl6]3- 1,2
[Ti(H2O)6]3+ + 3 ē = Ti + 6H2O -1,21
[TiF6]2- + 2 ē = Ti + 6F- -1,191
[Ti(H2O)6]3+ + ē = [Ti(H2O)6]2+ -0,368
[V(H2O)6]3+ + 3 ē = V + 6H2O -0,835
[V(H2O)6]3+ + ē = [V(OH2)6]2+ -0,256
[VO4]3- + 6H3O+ + ē = [VO(H2O)5]2+ + 4H2O 1,031
[W(CN)8]3- + ē = [W(CN)8]4- 0,57
[Zn(CN)4]2- + 2 ē = Zn + 4CN- -1,22
[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O + 2 ē = Zn + 4NH3·H2O -1,04
[Zn(C2O4)3]4- + 2 ē = Zn + 2C2O42- -1,022
[Zn(H2O)4]2+ + 2 ē = Zn + 4H2O -0,763

 

 

ЛИТЕРАТУРА

 

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.

Учебник.- М.:Высшая школа- 1998.

2. Варанд В.Л.,Ларионов С.В.,Кундо Н.Н.// Журнал

общей химии. – 1999.- Т.69.- №2.

3. Гринберг А.А. Введение в химию комплексных соеди-

нений.- М.-Л.:Химия.- 1966.

4. Диксон М.,Уэбб Э. Ферменты.- М.:Мир.- 1966.

5. Досон Р.,Эллиот Д., Эллиот У., Джонс К.

Справочник биохимика.- М.:Мир.- 1991.

6. Еникеева З.М.,Муфтаков А.Г.// Химия природных

соединений. – 1996.- №5.

7. Ефимов А.М.,Белорукова Л.П.,Василькова И.В.,

Чечев В.П. Свойства неорганических соединений.

Справочник.- Л.:Химия.-1983.

8. Иванов А.В.,Митрофанова В.И.,Родина Т.А.//

Журнал неорганической химии. - 1997.-Т.42.- №4.

9. Костромина Н.А.,Чёрный В.И.,Немыкин В.Н.,

Комаров И.В. //Журнал неорганической химии.

-1995.- Т.40.- №9.

10. Лавренова Л.Г.,Бикзанова Л.Г.,Богатиков А.Н.,

Икорский В.Н.,Шелудякова Л.А.,Вироветс А.В.,

Подберёзкина Н.В.,Гапоник П.Н., Ларионов С.В.//

Журнал неорганической химии.- 1996. - Т.41.- №4.

11. Ленинджер А. Основы биохимии.- М.:Мир.-1985.

12. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.-

-М.:Химия.- 1965.

13. Малиновская С.А.,Штнев П.В.,Икорский В.Н.//

Химическая физика.- 1996.- Т.15.- №8.

14. Мацхошвили Р.И., Цинцадзе Г.В.,

Лобцханидзе С.А., Мацхошвили П.Р.//

Журнал неорганической химии.- 1996.- Т.41.- №11.

15. Минкин В.И.,Симкин Б.Я.,Миняев Р.М.

Теория строения молекул.-

Ростов на Дону: Феникс.- 1997.

16. Молодкин А.К.,Есина Н.В.,Акуши А.Л. //

Журнал неорганической химии.-1996.-Т.41.- №1.

17. Молодкин А.К.,Есина Н.В.,Гнатик Е.Н.,

Нтисай Д. // Журнал неорганической химии.

- 1997.- Т.42.- №9.

18. Современная химия координационных соединений

(под ред. Дж.Льиса и Р.Уилкинсона).

- М.:Из-во иностр.лит.-1963.

 

19. Спицын В.И.,Мартыненко Л.М. Неорганическая

химия.Учебник.- М.:МГУ.-1994.

20. Справочник по электрохимии

(под ред. Сухотина А.М.).- Л.:Химия.-1981.

21. Тулуб А.А.//

Журнал общей химии.-1998.- Т.68.- №8.

22. Хьюз М. Неорганическая химия биологических

процессов.-М.:Мир.-1983.

23. Штеменко А.В.,Бовыкин В.А.,, Чазова Е.В.//

Координациолнная химия.-1996.- №22.

24. Brezeanu M.,Badea M.,Ciomaga C.,Marinescu D.,

Stanic N.,Stefanescu D.//Revue roumaine de

chimie.-1997.-V.42.- №10.

25. Bukietynska K.,Karwecka Z.,Podsiadly H.//

Polyhedron.-1997.-V.16.- №15.

26. Gyoryova K.,Balek V.,Melnik M.,Eldien-FAN.//

Journal of thermal analysis and calorimetry.

-1998.-V.53.- №2.

27. Holzbock J.,Sawodny W.,Walz L.// Zeitschrift

fur kristallographie.-1997.-V.212.- №2.

28. Karpukhin A.I.//

Eurasian soil science.-1998.- V.31.- №7.

29. Kodolov V.I.,Shabanova I.N.,Babushkina S.N.,

Chirkova E.I.,Keller N.V.// Journal of

structural chemistry.-1998.- V.39.- №6.

30. Linnik P.M.//International review of

hydrobiology.-1998.- V.83.- №1.

31. Mohanta S.,Nag K.,Dutta S.K.,Werner R.,

Haase W., Duin E.,Johnson M.K.// Berichte der

bunsen-gesellschaft-physical chemistry –

chemical physics.-1996.- V.100.- №12.

32. Muresan V.,Muresan L.,Reiss A.,Muresan N.//

Revue romaine de chimie.-1997.-V.42.- №3.

33. Nies D.H.//Applied microbiology and

biotechnology.-1999.- V.51.- №6.

34. Norkus E.,Vaskelis A.,Pauliukaite R.//

Transition metal chemistry.-1996.-V.21.- №5.

35. Perevoshchikova N.B.,Kornev V.I.//

Russian journal of coordination chemistry.-

1999.-V.25.- №11.

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Введение……………………………………………………………………………………………………4

Глава1.

Основные положения координационной теории

1.1. Определение комплексных соединений…………………5

1.2. Основные понятия…………………………………………………………………6

1.3. Номенклатура комплексных соединений………………9

1.4. Классификация комплексных соединений…………12

1.5. Изомерия комплексных соединений………………………17

Глава2.

Природа химической связи в комплексных соединениях

2.1. Электростатическая теория………………………………………23

2.2. Метод валентных связей………………………………………………28

2.3. Теория кристаллического поля………………………………32

2.4. Теория поля лигандов……………………………………………………43

Глава3.

Свойства комплексных соединений

3.1. Окраска комплексных соединений…………………………51

3.2. Магнитные свойства

комплексных соединений………………………………………………54

3.3. Равновесия в растворах комплексных

соединений………………………………………………………………………………58

3.4. Устойчивость комплексных соединений……………59

3.4.1. Природа центрального атома и лигандов…60

3.4.2. Хелатный эффект……………………………………………………………65

3.4.3. Стерические факторы…………………………………………………68

3.5. Кинетика и механизм реакций

обмена лигандов…………………………………………………………………69

3.6. Кислотно-основные свойства комплексных

соединений………………………………………………………………………………72

3.7. Окислительно-восстановительные свойства

комплексных соединений………………………………………………73

Глава 4

Координационные соединения металлов

4.1. Подгруппа железа

4.1.1. железо……………………………………………………………………………………78

4.1.2. кобальт…………………………………………………………………………………85

4.1.3. никель……………………………………………………………………………………87

4.2. Платиновые металлы…………………………………………………………90

4.3. Подгруппа марганца…………………………………………………………93

4.4. Подгруппа хрома…………………………………………………………………97

4.5. Подгруппа ванадия…………………………………………………………102

4.6. Подгруппа титана……………………………………………………………105

4.7. Подгруппа цинка………………………………………………………………106

4.8. Подгруппа меди…………………………………………………………………108

4.9. Подгруппа алюминия………………………………………………………112

4.10. Комплексные соединения s-элементов…………113

Глава5. Координационные соединения

и медицина……………………………………………………………………120

5.1. Основные биолиганды……………………………………………………121

5.2. Некоторые основные биометаллы…………………………122

5.3. Избыток и недостаток металлов-

микроэлементов…………………………………………………………………132

5.4. Хелатотерапия……………………………………………………………………134

5.5. Лекарственные препараты в качестве

лигандов…………………………………………………………………………………138

5.6. Координационные соединения металлов как

противоопухолевые средства…………………………………142

Приложение…………………………………………………………………………………………144

Литература…………………………………………………………………………………………156

 

 


 

Владимир Викторович Теплов

 

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

 

для медико-биологических факультетов медицинских вузов

 

Редактор З.Г. Савинкова

Компьютерная верстка и графика В.В. Теплова

 

 

 

Лицензия ЛР № 020384 от 29 января 1997г Подписано в печать 8.02.2002.

Формат 60x90 1/16. Бумага офсетная. Печать офсетная. Гарнитур Таймс.

Объем 10 п.л. Тираж 200 экз. Заказ №

Отпечатано в типографии

 

 

Российский государственный медицинский университет,

117997, Москва, ул. Островитянова, д.1.

 

 

⇐ Предыдущая8910111213141516


Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 66; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopediasu.com - Студопедия (2013 - 2026) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.