Експериментальна частина

Дослід. 10.2.1. Реакції катіона Мангану з лугами

Луги утворюють з іоном Мn²⁺ білий осад марган (II) гідроксиду:

Мn²⁺ + 2OH^- ® Mn(OH)₂.

Останній розчиняється у кислотах, але не розчиняється в надлиш­ку лугу. Киснем повітря він поступово окиснюється до бурого марган (ІV) гід­роксиду:

2Mn(OH)₂ + O₂ ® 2MnO(OH)₂.

Осад Mn(OH)₂ одержують також при окисненні Мn²⁺ гідроген пероксидом в присутності лугу:

Mn(NO₃)₂ + 2NaOH + H₂O₂ ® Mn(OH)₂ + 2NaNO₃ + H₂O.

До 2-3 крапель розчину солі Маргану додати кілька крапель розчину NаОН до появи білого осаду Mn(OH)₂. Звернути увагу на те, що осад поступово буріє внаслідок окиснення Mn(OH)₂ до MnO(OH)₂. Потім додати до осаду 2-3 краплі гідроген пероксиду з масовою част­кою H₂O₂ 3%. Осад тут же стає буро-чорним, бо Мn²⁺ швидко окис­нюється до MnO(OH)₂. Гідроксид MnO(OH)₂ розчиняється у хлоридній кислоті при нагріванні:

MnO(OH)₂ + 4HCl ® MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂

або при дії сульфатною кислотою в присутності гідроген пероксиду:

MnO(OH)₂ + Н₂SО₄ + H₂O₂ ® МnSО₄ + 3H₂O + О₂.

В обох випадках марган (ІV) відновлюється до іона Мn²⁺. NH₄OH також осаджує Мn²⁺ у вигляді Mn(OH)₂, але в присутності со­лей амонію цього не відбувається.

Дослід 10.2.2. Реакції на катіон Цинку

Луги дають з іонами Zn²⁺ білий аморфний осад гідроксиду Zn(OH)₂, що виявляє амфотерність:

Zп(ОН)₂ + 2Н⁺ ® Zn²⁺ + 2Н₂O, Н₂ZnO₂ + 2OH^- ® ZnO₂^2- + 2Н₂О.

До 4-5 крапель розчину солі цинку додати спочатку 1-2 краплі розчину NаОН, а потім надлишок його – до розчинення осаду.

Якщо на розчин цинкату (Na₂ZnO₂ або К₂ZnO₂) вплинути амоній хлоридом, осад Zп(ОН)₂ не утвориться. Амоній гідроксид осаджує іони Zn²⁺ у вигляді гідроксиду:

ZnCl₂ + 2NH₄OH ® Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl,

однак при цьому цинк гідроксид розчиняється в надлишку NH₄OH з утворенням комплексних іонів Zn(NH₂)₆²⁺ або Zn(NH₃)₄²⁺:

Zп(ОН)₂ + 6NH₄OH ® [Zn(NH₃)₆](OH)₂ + 6Н₂О.

До 5-6 крапель розчину солі цинку обережно додати NH₄OH. Спостерігати утворення осаду цинк гідроксиду і наступне його розчи­нення. В присутності солей амонію NH₄OH зовсім не осаджує іони Zn²⁺.

Дослід 10.2.3. Реакції катіонів Купруму

Луги утворюють із купрум (ІІ) катіонами аморфний блакитний осад гідроксиду:

Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂.

Але у надлишку лугу і при нагріванні він частково розчиняється з отриманням куприту:

Cu(OH)₂ + NaОН ® Na₂[Cu(OH)₄].

До 3-4 крапель розчину солі Купруму додати 2-3 краплі розчину натрій гідроксиду. До частини осаду додати луг і нагріти на водяній бані. Переконайтись, що куприт-іон надає розчинові синього за­барвлення. Другу частину осаду розчинити у хлоридній кислоті.

Амоній гідроксид дає з іоном Купруму зеленавий осад гідроксо-сульфату:

2CuSO₄ + 2NH₄OH ® (CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄,

який у надлишку реактиву розчиняється з одержанням тетрааміно-купро-(ІІ)-сульфату інтенсивно синього кольору:

Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH ® 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O.

До 3-4 крапель розчину солі Купруму додати розведеного розчину амоній гідроксиду спершу до появи зеленавого осаду, а потім до його розчинення. Реакція використовується для виявлення катіона Купруму.

10.3. Контрольні запитання

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 113; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!