КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Експериментальна частина
|
|
|
|
Дослід 8.2.1. Одержання і властивості солей карбонатної кислоти
8.2.1.1. Властивості карбонатів лужноземельних металів
Взяти три пробірки. В першу внести 4-5 крапель розчину солі кальцій хлориду, в другу 4-5 крапель розчину солі барій хлориду, в третю – 4-5 крапель розчину солі стронцій хлориду. В кожну додати такий самий об’єм розчину натрій карбонату. Спостерігати випадіння осадів відповідних карбонатів. Додати розчин ацетатної кислоти в пробірки з осадами. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій.
8.2.1.2. Гідроліз натрій карбонату та гідрокарбонату
У дві пробірки внести по 5-6 крапель дистильованої води і по 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Потім в одну пробірку внести декілька кристалів солі Na2CO3, в другу – NaНCO3. Чи в обох пробірках відбувається гідроліз при звичайній температурі? Спостерігати зміну кольору індикатору. Скласти рівняння реакцій гідролізу взятих солей.
Дослід 8.2.2. Гідроліз солей амонію
Налити в одну пробірку розчин амоній хлориду, в іншу – розчин амоній сульфату і за допомогою лакмусу встановити реакцію середовища. Написати рівняння гідролізу. Яка з солей амонію (хлоридна чи сульфатна) більшою мірою піддається гідролізу? Чому?
Дослід 8.2.3. Властивості нітратної кислоти та її солей
8.2.3.1. У пробірку трохи налити концентрованого розчину натрій нітриту і долити розведену сульфатну кислоту, потім охолодити. Визначити зміну забарвлення. Написати рівняння реакції.
8.2.3.2. У пробірку налити трохи розчину калій дихромату і розведеної сульфатної кислоти. Додати в розчин натрій нітриту. Трохи нагріти. Спостерігати зміну забарвлення. Скласти рівняння реакцій.
8.2.4. Гідроліз солей ортофосфатної кислоти
У три пробірки налити по 1-1,5 мл дистильованої води. Розчинити декілька кристаликів: у першій пробірці – натрій фосфату, у другій – гідрофосфату, у третій – дигідрофосфату. За допомогою універсальних індикаторних папірців виміряти рН розчинів у кожній пробірці. Пояснити характер зміни рН у всіх випадких. Написати відповідні реакції у молекулярному та іонному вигляді.
8.3. Контрольні запитання
| 1. | Значення Карбону в природі. Неорганічні сполуки Карбону. Вуглекислий газ, карбонати, гідрокарбонати. Карбон (ІІ) оксид. |
| 2. | Значення Нітрогену і Фосфору як біогенних елементів, їх кругообіг у природі. Нітратна кислота, її солі. |
| 3. | Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: амоніак ® нітроген (ІІ) оксид ® нітроген (ІV) оксид ® нітратна кислота |
| 4. | Хімія фосфору. Оксиди фосфору (III) та (V). Фосфорні кислоти, фосфати. Фосфорні добрива, виробництво, різновиди та властивості. |
| 5. | Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: фосфор ® фосфор (V) оксид ® ортофосфатна кислота ® кальцій дигідрогенфосфат |
| 6. | Хімія Нітрогену, його реакції з типовими елементами. Азотні добрива. |
| 7. | Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: азот ® літій нітрид ® аміак ® азот |
| 8. | Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: фосфор ® цинк фосфід ® фосфін ® фосфор (V) оксид |
| 9. | Аміак. Основні способи отримання, фізичні та хімічні властивості. Солі амонію. |
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 89; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!