Для этой цели в воду дозируют в виде известкового молока

Известкование и магнезиальное обескремнивание воды.

Коагуляция коллоидных примесей воды.

Предварительная очистка воды.

На предварительной очистке из воды удаляют ГДП и коллоидные примеси. При необходимости снижают Щ _б, Ж _к, C_SiO2

Грубая и тонкая взвесь обычно состоит из песка, глины, животных и растительных остатков, продуктов коррозии конструкцион­ных материалов. В коллоидном состоянии могут находиться органиче­ские вещества, окислы металлов (например железа, меди и др.), кремнекислые соединения.

На последующих этапах удаляются истинно растворенные примеси.

Коллоидные примеси, в отличие от ГДП, с течением времени не отстаиваются, следовательно, для их удаления из воды необходимо проведения специального процесса – коагуляции.

Под коагуляцией понимают физико-химический процесс слипания коллоидных частиц, т.е. образование грубодисперной макрофазы с последующим ее выделением из воды.

В данном коллоидном растворе все коллоидные частицы имеют одинаковый электрический заряд. Поэтому для коагуляции к данному коллоидному раствору добавляют другой коллоидный раствор с противоположно заряженными частицами. (Кремниевые, гуминовые – отрицательный заряд (в природных водах)). Вводят в раствор с положительными заряженными частицами. Такие растворы образуют некоторые трудно растворимые гидроксиды металлов. Такие вещества называются коагулянты (Al(OH)₃, Fe(OH)₃)

В целях удешевления химической очистки воды используют Al(SO₄)₃×18H₂O – глинозем, FeSO₄×7H₂O – железный купорос (сернокислое железо), из них образуются коагулянты в результате их гидролиза с водой.

Купорос используют при рН ³ 8, глинозем – при рН = 5,5 ¸ 7,5

Оптимальное значение рН и доза коагулянта определяются экспериментально.

Для интенсификации процесса коагуляции в воду дозируют флокулянт. Он укрупняет образовавшиеся при коагуляции хлопья.

Для ускорения коагуляции применяют подогрев воды до 30-35оС, а при известковании до 40-45оС.

Ускоряет этот процесс и умеренное перемешивание воды.

Известкование применяется в основном для уменьшения Щ_б, следовательно при этом будет понижаться Ж_к.

Ca(OH)₂ «Ca²⁺ +OH^-, следовательно увеличивают рН = 10-10,5, таким образом

Ca²⁺ + CO₃^2- «CaCO₃, следовательно уменьшается Жк

Ca(НCO₃)₂ + Ca(OH)₂ «2CaCO₃¯+2Н₂О

При дозировке извести в большем количестве, чем это необходимо, протекает реакция связывания ионов Mg²⁺ в Mg(OH)₂

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ «Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Ж_Mg® Ж_Ca

Теоретически остаточная жесткость известкованной воды вся Ж_Ca

= = = –

исх. – исходная вода

изв. – известкованная вода

Известкование целесообразно применять при повышенной щелочности воды и малой разности Ж_о – Щ_о

При повышенной Ж_нк проводят доумягчение воды дозированием соды NaCO₃:

Эффект, аналогичный содоизвесткованию можно достичь добавкой в воду щелочи NaOH, но экономически это дороже.

Для магнезиального обескремнивания воды добавляют магнезит в порошкообразном состоянии

;

Mg(OH)₂ выпадает в осадок, но при частичной диссоциации образуется комплексный катион.

Катион [MgOH]⁺ с анионами кремниевой кислоты дает менее растворимое соединение, чем исходные силикаты.

Поэтому последняя выводится из раствора. Дозу магнезита и оптимальное значение рН определяют экспериментально.

Содержание взвешенных веществ при налаженном режиме работы осветлителя обычно составляет С _взв= 2 – 5 мг/дм³.

Перманганатная окисляемость известкованной воды снижается до 3-4 мгО₂/дм³, если исходная вода содержит только природные примеси.

Жесткость известкованной воды зависит от ее остаточной щелочности, дозы коагулянта и некарбонатной жесткости исходной воды:

Снижение содержания кремнекислых соединений при известковании зависит от количества выделяемого гидроксида магния. Обычно остаточная концентрация SiO₂ составляет 40-60% исходной.

Остаточная концентрация железа в известкованной и коагулированной воде обычно составляет 50-150 мкг/дм³.

Дата добавления: 2017-01-13; Просмотров: 59; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!