Календарно-тематичне планування

Календарне планування на 2016/2017 навчальний рік

Підручник: Хімія 8 клас О. В. Григорович.Х.: «Ранок», 2016.

№ п/п	Зміст навчального матеріалу	Кількість годин	Дата проведення
1.	Повторення основних питань курсу хімії 7 класу (3 год).Найважливіші поняття хімії. Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення.
2.	Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.
Масова частка розчиненої речовини
3.	Тема 1. Періодичний закон і перiодична система хiмічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома (14 год). Тема 1.1. Будова атома (8 год).Короткі історичні відомості про спроби класифiкації хiмічних елементів. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.
Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів. Демонстрація 1. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга і коротка форми).
4.	Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. Демонстрація 2. Моделі атомів.
5.	Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону.
Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів №1-20. Демонстрація 3. Форми електронних орбіталей.
6.	Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі.
Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.
7.	Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20. Поняття про радіус атома. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
8.	Тема 1.2. Перiодична система хiмічних елементів (6 год). Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.
Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
9.	Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
Значення періодичного закону.
10.	Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
11.	Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини (10 год).Природа хiмічного зв’язку. Електронегативність елементів.
Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Утворення ковалентного полярного зв’язку.
12.	Електронні формули молекул.
Йони. Йонний зв’язок, його утворення.
13.	Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки.
Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.
14.	Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Демонстрація 4. Кристалічні ґратки різних типів. Лабораторний дослід №1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.
Залежність фiзичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Демонстрація 5. Речовини атомної, молекулярної та йонної будови. 6. Фізичні властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови. Домашній експеримент: 1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску.
15.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
16.	Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (9 год).Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Розрахункові задачі: 1. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.
Розрахунки за хімічними формулами.
17.	Молярна маса. Закон Авогадро. Розрахункові задачі: 2. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.
Розрахункові задачі: 2. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.
18.	Молярний об’єм газів. Розрахункові задачі: 3. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.
Розрахунки за хімічними формулами.
19.	Відносна густина газів. Розрахункові задачі: 4. Обчислення з використанням відносної густини газів.
Розрахунки за хімічними формулами.
20.	. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
21.	Тема 4. Основні класи неорганічних сполук (26 год). Оксиди, основи (13 год).Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура. Демонстрація 7. Зразки оксидів.
Фізичні та хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами. Демонстрація 8. Взаємодія кислотних і основних оксидів із водою. Інструкція з БЖД №1, 3, 6, 8, 10, 12.
22.	Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з лугами іншими оксидами. Розв’язування вправ.
Розрахункові задачі 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.
23.	Фізичні властивості основ. Демонстрація 11. Зразки основ.
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Демонстрація 12. Хімічні властивості лугів. Лабораторний дослід №2. Дія розчинів лугів на індикатори. №3. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.
24.	Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Демонстрація 13. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.
Заходи безпеки під час роботи з лугами. Розв’язування вправ.
25.	Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні). Демонстрація 14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
26.	Тема 2.2. Кислоти, солі (13 год).Фізичні властивості кислот. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори. Демонстрація 9. Зразки кислот. Лабораторний дослід №4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.
Хімічні властивості кислот: взаємодія з металами. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення. Лабораторний дослід №5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.
27.	Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами та основами, солями. Реакції обміну. Демонстрація 10. Хімічні властивості кислот.
Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Розв’язування вправ.
28.	Фізичні властивості середніх солей. Демонстрація 15. Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів та солей. Демонстрація 16. Зразки солей. Фізичні властивості середніх солей.
Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, лугами. Демонстрація 17. Хімічні властивості солей. Лабораторний дослід №6. 6. Взаємодія металів із солями у водному розчині. №7. Взаємодія солей із лугами у водному розчині.
29.	Практична робота №1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.. Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей.
30.	Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Демонстрація 18. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження утвореного розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин. 19. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор (V) оксиду у воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація його лугом.
Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ і середніх солей. Вплив на довкілля. Домашній експеримент 2. Дія на сік буряка лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину.
31.	Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач.
32.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2
33.	Резерв часу
34.	Резерв часу
35.	Резерв часу