Екзаменаційний квиток № 12

Екзаменаційний квиток № 11

Екзаменаційний квиток № 10

Екзаменаційний квиток № 9

Екзаменаційний квиток № 8

Екзаменаційний квиток № 7

1. Особливості кристалічних осадів. Умови їх осадження. Які процеси відбуваються при «дозріванні» осадів?

2. Способи стандартизації розчинів лугів. Первинні стандарти. Розрахунок концентрації лугів. Чому концентрацію розчинів лугів час від часу перевіряють?

3. Приготування розчину трилону Б та встановлення його точної концентрації.

4. Скільки мілілітрів 5% - го розчину АgNO₃ необхідно взяти для кількісного одержання AgCI з 200 мл. 1*10^{-2 М} розчину НCI?

1. Умови осадження аморфних осадів. Чим вони обумовлені?

2. Особливості йодометрії (йодо – та йодиметрія). Приготування та стандартизація робочих розчинів.

3. Металохромні індикатори. Приготування. Вимоги до них. Механізм зміни кольору в точці кінця титрування.

4. Яку наважку Ca₃(PO₄)₂ потрібно взяти для аналізу, щоб отримати приблизно 0,20 г прожареного осаду CaО? Обчислити масу Mg₂P₂O₇, яку можна отримати з цієї наважки.

1. Способи фільтрування та отримання осадів.

2. Умови зберігання розчинів І₂ та Na₂S₂O_3. Встановлення точної концентрації розчину Na₂S₂O₃. До якого типу методів за технікою виконання аналізу він відноситься?

3. Приготування розчину бури та встановлення точної концентрації розчину кислоти.

4. Скількі грамів НСІ міститься в 250 мл розчину, якщо на титрування 25,00 мл його розчину витрачено 34,00 мл 0,1050 М розчину AgNO₃?

1. Гравіметричний множник. Розрахувати його, якщо визначуваною формою є Mg та MgO, а гравіметричною - MgNH₄PO₄ та Mg₂P₂O₇.

2. Перманганатометрія. Приготування, встановлення точної концентрації та зберігання розчину KMnO₄. Чому стандартний розчин не можна приготувати за точною наважкою?

3. Визначення масової частки ZnSO₄ • 7H₂O комплексонометричним методом.

4. Розрахувати масову частку MnO₂ в наважці 0,3710 г руди, якщо на титрування йоду, що виділився при взаємодії з KI в кислому середовищі, витратили 24,41 мл розчину Na₂S₂O₃ з концентрацією 0,2217 моль/л.

1. Способи отримання гравіметричної форми. Вимоги до неї.

2. Методи осадження та комплексоутворення. Чому їх об’єднують?

3. Визначення Na₃AsO₃ йодометричним методом. Як фіксують точку кінця титрування?

4. На титрування 25,00мл розчину щавлевої кислоти Н₂С₂О₄•2Н₂О з масовою концентрацією Т (титром) 0,06418 г/мл, витрачено 24,40 мл розчину NaOH. Обчисліть молярну С, та масову Т, г/мл, концентрацію розчину лугу.

1. За якою формулою розраховують величину наважки аналізованої речовини? Від чого вона залежить?

2. Індикатори методу осадження та комплексоутворення.

3. Визначення Na₂CO₃ методом диференційного титрування. Вибір індикаторів, розрахункові формули.

4. На титрування 20,00 мл розчину солі Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ • 6Н₂О витрачено 10,50 мл розчину KMnO₄, масова концентрація (титр) якого 0,00320 г/мл. Визначити молярну концентрацію еквівалентів солі Мора.

Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 145; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!