Екзаменаційний квиток № 6

Екзаменаційний квиток № 5

Екзаменаційний квиток № 4

Екзаменаційний квиток № 3

Екзаменаційний квиток № 2

1. Класифікація методів гравіметричного методу аналізу.

2. Визначення рН у точці еквівалентності при титруванні: а) сильної кислоти сильною основою; б) слабкої кислоти сильною основою; в) слабкої основи сильною кислотою.

3. Безіндикаторні методи. Фіксування точки еквівалентності (кінцевої точки титрування) у перманганатометрії. Визначення Fe²⁺.

4. До 25,00мл розчину, що містить 0,7200г солі алюмінію в 100мл, додали 20,00мл 0,1024 М розчину трилону. На титрування залишку трилону витратили 22,08мл 0,0503 М розчину ZnSO₄•7H₂O. Визначте масову частку алюмінію в зразку.

1. Методи відбору проб газів, рідин, твердих речовин. Середня проба.

2. Способи приготування стандартних розчинів.

3. Визначення загальної твердості води.

4. Обчисліть об’єм осаджувача (0,2 М H₂C₂O₄ • 2H₂O) для гравіметричного визначення йонів кальцію у вигляді СаС₂О₄ в 0,1825 г СаСI₂.

1. Основні операції гравіметричного методу аналізу.

2. Установні речовини (первинні стандарти) для встановлення точної концентрації розчинів кислот. Написати відповідні рівняння хімічних реакцій та формулу для розрахунку точної концентрації розчину кислоти.

3. Визначення вмісту Сu²⁺ йодиметричним методом. Чому ця реакція відбувається, незважаючи на те, що Е^о_{ок –ка} < Е^о_{від –ка}? Написати реакції, що описують метод. До якого типу за технікою титрування він відноситься?

4. Обчисліть масову частку гігроскопічної води в каоліні, якщо наважка речовини 0,5037г після прожарювання зменшилась до 0,4528г.

1. Вибір осаджувача. З якою метою беруть леткий осаджувач та надлишок осаджувача? Коли надлишок осаджувача небажаний?

2. Кислотно – основні індикатори. рН переходу індикатора. рТ. Йонна теорія індикаторів.

3. Визначення загальної твердості води. Як можна окремо визначити в аналізованій воді вміст катіонів Са²⁺ і Мg²⁺ ? На чому воно ґрунтується?

4. Розрахуйте масу наважки K₂Cr₂O_7, необхідну для стандартизації 0,1 М розчину Na₂S₂O₃ (спосіб піпетування, V_заг.= 100мл, V_алікв.= 10,00мл), якщо на титрування виділеного йоду витрачено 25,00 мл. розчину Na₂S₂O_3.

1. Які основні органічні та неорганічні осаджувачі вам відомі? У чому перевага органічних осаджувачів?

2. Кислотно – основні індикатори. Йонно – хроморна теорія індикаторів.

3. Гравіметричне визначення Fe³⁺. Чому осаджена і гравіметрична форма різні? Умови осадження Fe(ОН)₃ і озолення фільтру з осадом.

4. Яка молярність (молярна концентрація), моль/л, та масова концентрація (титр) Т, г/мл розчину KMnO₄, якщо на титрування 20,00 мл Nа₂С₂О₄, одержаного розчиненням 0,3407 г його в мірній колбі на 100 мл, витрачається 22,15 мл розчину KMnO₄.

Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 162; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!