Элек­трон­ное об­ла­ко

Рис. 2. Элек­трон­ная ор­би­таль атома во­до­ро­да

Мо­дель атома была уточ­не­на немец­ким фи­зи­ком Гей­зен­бер­гом.

Он вы­дви­нул прин­цип неопре­де­лен­но­сти, в со­от­вет­ствии с ко­то­рым можно го­во­рить лишь о ве­ро­ят­но­сти на­хож­де­ния элек­тро­на в око­ло­ядер­ном про­стран­стве. Таким об­ра­зом, элек­трон не вра­ща­ет­ся во­круг ядра, а на­хо­дит­ся около него с опре­де­лен­ной ве­ро­ят­но­стью.

Об­ласть про­стран­ства, в ко­то­рой на­хож­де­ние элек­тро­на наи­бо­лее ве­ро­ят­но, на­зы­ва­ют элек­трон­ным об­ла­ком, или элек­трон­ная ор­би­таль. На­при­мер, элек­трон­ная ор­би­таль во­до­ро­да имеет форму сферы. (см. Рис. 2.)

2. Ковалентная неполярная связь в молекуле водорода

Об­ра­зо­ва­ние связи между двумя ато­ма­ми во­до­ро­да в мо­ле­ку­ле во­до­ро­да Н₂

Рис. 3. Ко­ва­лент­ная непо­ляр­ная связь в мо­ле­ку­ле во­до­ро­да

Рас­смот­рим об­ра­зо­ва­ние связи между двумя ато­ма­ми во­до­ро­да. Рис.3. Хи­ми­че­ская связь об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пе­ре­кры­ва­ния атом­ных ор­би­та­лей. В этом слу­чае между яд­ра­ми двух ато­мов об­ра­зу­ет­ся об­ласть по­вы­шен­ной элек­трон­ной плот­но­сти. Такое со­сто­я­ние энер­ге­ти­че­ски вы­год­но для обоих ато­мов, так как в дан­ном слу­чае оба элек­тро­на в рав­ной сте­пе­ни при­над­ле­жат обоим ато­мам.

Об­ра­зо­ва­ние связи в мо­ле­ку­ле во­до­ро­да можно по­ка­зать как с по­мо­щью пе­ре­кры­ва­ния атом­ных ор­би­та­лей, так и с по­мо­щью фор­мул Лью­и­са. Два элек­тро­на стали об­щи­ми для обоих ато­мов во­до­ро­да.

Так как в атоме во­до­ро­да всего один элек­трон­ный слой, и он за­вер­шен, если на нем два элек­тро­на, такое со­сто­я­ние вы­год­но для обоих ато­мов – об­ра­зо­ва­лась хи­ми­че­ская связь.

Хи­ми­че­ская связь, об­ра­зу­ю­ща­я­ся в ре­зуль­та­те пе­ре­кры­ва­ния атом­ных ор­би­та­лей, при ко­то­ром пара элек­тро­нов ста­но­вит­ся общей для обоих ато­мов, на­зы­ва­ет­ся ко­ва­лент­ной свя­зью

Об­ра­ти­те вни­ма­ние: при ко­ва­лент­ной связи пара элек­тро­нов ста­но­вит­ся общей для обоих ато­мов. Об­ра­зо­ва­ние мо­ле­ку­лы во­до­ро­да – это при­мер ко­ва­лент­ной связи. При этом об­ласть по­вы­шен­ной элек­трон­ной плот­но­сти на­хо­дит­ся по­се­ре­дине от­но­си­тель­но цен­тров ядер ато­мов, то есть пара элек­тро­нов в рав­ной сте­пе­ни при­над­ле­жит обоим ато­мам во­до­ро­да. Такая связь на­зы­ва­ет­ся ко­ва­лент­ной непо­ляр­ной свя­зью.

Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 62; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!