КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Качественный анализ 2 страница
|
|
|
|
| Гомогенные системы. Кислотно-основные взаимодействия. | |
Концентрационная константа химического равновесия процесса 
| |
| |
| |
| |
| |
| |
| Термодинамическая константа химического равновесия процесса
| |
| |
| |
|
| |
| |
| |
| Степень отклонения активности от концентрации выражается коэффициентом | |
| Активности | |
| Дискретности | |
| Абсолютности | |
| Нестойкости | |
| Сольватации | |
| Ионная сила раствора вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Активная концентрация иона в растворе вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
При  коэффициент активности иона вычисляется по формуле
| |
| |
| |
| |
| |
| |
При  коэффициент активности иона вычисляется по формуле
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
При  коэффициент активности иона вычисляется по формуле
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Величину электростатического поля в растворе характеризует | |
| Активность ионов | |
| Ионная сила | |
| Коэффициент активности | |
| Константа ионизации | |
| Степень ионизации | |
| С увеличением ионной силы коэффициент активности | |
| Увеличивается | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается | |
| Изменяется незначительно | |
| Нет правильного ответа | |
| С уменьшением ионной силы коэффициент активности | |
| Увеличивается | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается | |
| Изменяется незначительно | |
| Нет правильного ответа | |
| Коэффициент активности для сильно разбавленных растворов | |
| f>1 | |
| f³1 | |
| f=1 | |
| f<1 | |
| f£1 | |
| Ионное произведение воды выражается формулой | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Значение ионного произведения воды при увеличении температуры | |
| Увеличивается | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается | |
| Изменяется незначительно | |
| Нет правильного ответа | |
| Значение ионного произведения воды при уменьшении температуры | |
| Увеличивается | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается | |
| Изменяется незначительно | |
| Нет правильного ответа | |
| Водородный показатель – это | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Гидроксильный показатель – это | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Связь между водородным и гидроксильным показателем | |
| 14 = рН-рОН | |
| рН = рОН | |
| рН < рОН | |
| рН > рОН | |
| 14 = рН + рОН | |
| В нейтральном растворе | |
| 14 = рН-рОН | |
| рН = рОН | |
| рН < рОН | |
| рН > рОН | |
| 14 = рН + рОН | |
| При 250С ИП воды равно | |
| |
| |
| |
| |
| |
| В нейтральном растворе | |
| |
| |
| |
| |
| |
| В кислом растворе | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| В щелочном растворе | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| При увеличении рН раствора на 2 единицы концентрация ионов водорода | |
| Увеличивается в 10 раз | |
| Увеличивается в 100 раз | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается в 10 раз | |
| Уменьшается в 100 раз | |
| При уменьшении рОН раствора на 1 единицу концентрация гидроксид-ионов | |
| Увеличивается в 10 раз | |
| Увеличивается в 100 раз | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается в 10 раз | |
| Уменьшается в 100 раз | |
| Шкала кислотности при 250С составляет | |
| От 0 до 14 | |
| От 10 до 14 | |
| От 1 до 12 | |
| От 0 до 12 | |
| От 0 до 7 | |
| Растворы, сохраняющие постоянство рН при добавлении сильных протолитов, называются | |
| Неводными | |
| Сильными электролитами | |
| Слабыми электролитами | |
| Неэлектролитами | |
| Буферными | |
| Концентрация ионов Н+ в растворах сильных кислот вычисляется по формуле(n – число ионов Н+) | |
| |
| |
| |
| |
| |
| рН для растворов сильных кислот вычисляется по формуле (n – число ионов Н+) | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Концентрация ионов ОН- в растворах сильных оснований вычисляется по формуле(n – число групп ОН-) | |
| |
| |
| |
| |
| |
| рОН для растворов сильных оснований вычисляется по формуле (n – число групп ОН-) | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Концентрация ионов ОН- в растворах слабых однокислотных оснований вычисляется по формуле | |
| |
| |
|
| |
| |
| |
| рН для растворов слабых однокислотных оснований вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Концентрация ионов ОН- в растворах слабых многокислотных оснований вычисляется по формуле | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| рН для растворов слабых многокислотных оснований вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
|
| |
| |
| Концентрация ионов Н+ в растворах слабых одноосновных кислот вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| рН для растворов слабых одноосновных кислот вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Концентрация ионов Н+ в растворах слабых многоосновных кислот вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| рН для растворов слабых многоосновных кислот вычисляется по формуле | |
| |
|
| |
| |
| |
| |
| Аммонийная буферная смесь состоит из | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Ацетатная буферная смесь состоит из | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Формиатная буферная смесь состоит из | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Фосфатная буферная смесь состоит из | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Карбонатная буферная смесь состоит из | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Буферная емкость при разбавлении | |
| Увеличивается | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается | |
| Изменяется незначительно | |
| Нет правильного ответа | |
| рН буферного раствора при разбавлении | |
| Увеличивается | |
| Не изменяется | |
| Уменьшается | |
| Изменяется незначительно | |
| Нет правильного ответа | |
| Буферная емкость максимальна при условии | |
| |
| |
| |
| |
| |
Отношение   для буферного раствора должно находиться в пределах
| |
| От 0,1 до 10 | |
| От 10 до 100 | |
| От 0,01 до 0,1 | |
| От 1 до 10 | |
| От 0,1 до 1 | |
Значение  для буферного раствора должно находиться в пределах
| |
| От 0,1 до 10 | |
| От 10 до 100 | |
| От 0,01 до 0,1 | |
| От 1 до –1 | |
| От 0,1 до 1 | |
| Буферная емкость раствора определяется | |
| Концентрацией слабой кислоты | |
| Концентрацией слабого основания | |
| Концентрацией соли | |
| Концентрацией одного из компонентов | |
| Концентрациями всех компонентов | |
| Число эквивалентов сильного протолита, которое необходимо добавить к 1 литру буферной системы, чтобы изменить её рН на единицу – это | |
| Буферная емкость | |
| Уровень рН системы | |
| Концентрация компонентов буферной системы | |
| Степень ионизации слабого основания | |
| Степень ионизации слабой кислоты | |
| С кислотой в ацетатном буфере взаимодействует | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Со щелочью в формиатном буфере взаимодействует | |
|
| |
|
| |
| |
|
| |
|
| |
| С кислотой в аммиачном буфере взаимодействует | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Со щелочью в карбонатном буфере взаимодействует | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Концентрация ионов Н+ в ацетатном буфере вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Концентрация ионов ОН- в аммонийном буфере вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Уровень рН буферной смеси (слабая кислота и её соль) вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Уровень рОН буферной смеси (слабое основание и его соль) вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Наибольшее значение рН имеет раствор (CM = 0,1 моль/л) | |
|
| |
| |
|
| |
| |
| |
| Наибольшее значение рОН имеет раствор (CM = 0,1 моль/л) | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Наибольшее количество ионов водорода содержит раствор (CM = 0,1 моль/л) | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Наибольшее количество гидроксид-ионов содержит раствор (CM = 0,1 моль/л) | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Наименьшее количество ионов водорода содержит раствор (CM = 0,1 моль/л) | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Наименьшее количество гидроксид-ионов содержит раствор (CM = 0,1 моль/л) | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| рН 0,1М раствора соляной кислоты – | |
| рОН 0,1М раствора азотной кислоты – | |
| рН 0,1М раствора гидроксида натрия – | |
| рОН 0,1М раствора гидроксида натрия – | |
| Неводные растворители классифицируют на основании | |
| их способности к взаимодействию с протонами | |
| их окислительно-восстановительных способностей | |
| их способности к взаимодействию с молекулами воды | |
| их способности к взаимодействию с гидроксид-ионами | |
| их осадительных способностей | |
| Протолитические растворители разделяют на | |
| протолитические и апротонные | |
| протогенные и протофильные | |
| протогенные и апротонные | |
| протофильные и апротонные | |
| амфипротные, протогенные и протофильные | |
| Растворители, способные присоединять и отщеплять протоны, называют | |
| Апротонные | |
| Амфипротные | |
| Протофильные | |
| Протогенные | |
| Безпротонные | |
| Растворители, способные присоединять протоны, называют | |
| Апротонные | |
| Амфипротные | |
| Протофильные | |
| Протогенные | |
| Безпротонные | |
| Растворители, способные отщеплять протоны, называют | |
| Апротонные | |
| Амфипротные | |
| Протофильные | |
| Протогенные | |
| Безпротонные | |
| Бензол – растворитель | |
| Апротонный | |
| Амфипротный | |
| Протофильный | |
| Протогенный | |
| Безпротонный | |
| Метанол – растворитель | |
| Апротонный | |
| Амфипротный | |
| Протофильный | |
| Протогенный | |
| Безпротонный | |
| Гидразин – растворитель | |
| Апротонный | |
| Амфипротный | |
| Протофильный | |
| Протогенный | |
| Безпротонный | |
| Уксусная кислота – растворитель | |
| Апротонный | |
| Амфипротный | |
| Протофильный | |
| Протогенный | |
| Безпротонный | |
| Растворители, в которых сохраняется соотношение в силе кислот (оснований), характерное для водных растворов этих электролитов | |
| Нивелирующие | |
| Дифференцирующие | |
| Протогенные | |
| Протофильные | |
| Амфипротные | |
| Растворители, в которых проявляется значительное различие в силе кислот (оснований), по сравнению с водными растворами этих электролитов | |
| Нивелирующие | |
| Дифференцирующие | |
| Протогенные | |
| Протофильные | |
| Амфипротные | |
| В протогенных растворителях | |
| кислоты и основания неспособны к диссоциации | |
| диссоциируют и кислоты, и основания | |
| кислоты диссоциируют сильнее | |
| основания диссоциируют сильнее | |
| кислоты и основания диссоциируют так же, как в воде | |
| В протофильных растворителях | |
| кислоты и основания неспособны к диссоциации | |
| диссоциируют и кислоты, и основания | |
| кислоты диссоциируют сильнее | |
| основания диссоциируют сильнее | |
| кислоты и основания диссоциируют так же, как в воде | |
| В амфипротных растворителях | |
| кислоты и основания неспособны к диссоциации | |
| диссоциируют и кислоты, и основания | |
| кислоты диссоциируют сильнее | |
| основания диссоциируют сильнее | |
| кислоты и основания диссоциируют так же, как в воде | |
| Самое сильное сродство к протону у растворителя | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Самое слабое сродство к протону у растворителя | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Уксусная кислота в водном растворе выступает как | |
| Кислота | |
| Основание | |
| Кислота и основание | |
| Соль | |
| Оксид | |
| Серная кислота в уксусной кислоте выступает как | |
| Кислота | |
| Основание | |
| Кислота и основание | |
| Соль | |
| Оксид | |
| Уксусная кислота в серной кислоте выступает как | |
| Кислота | |
| Основание | |
| Кислота и основание | |
| Соль | |
| Оксид | |
| Серная кислота в жидком аммиаке выступает как | |
| Кислота | |
| Основание | |
| Кислота и основание | |
| Соль | |
| Оксид | |
| Сила уксусной кислоты в аммиаке (по сравнению с водным раствором) | |
| Увеличивается | |
| Уменьшается | |
| Не изменяется | |
| Сначала увеличивается, потом уменьшается | |
| Сначала уменьшается, потом увеличивается | |
| Сила серной кислоты в уксусной кислоте (по сравнению с водным раствором) | |
| Увеличивается | |
| Уменьшается | |
| Не изменяется | |
| Сначала увеличивается, потом уменьшается | |
| Сначала уменьшается, потом увеличивается | |
| Не имеют нивелирующего эффекта растворители | |
| Апротонные | |
| Амфипротные | |
| Протофильные | |
| Протогенные | |
| Протонные | |
| Протофильные растворители – | |
| Изменяют относительную силу минеральных кислот | |
| Изменяют относительную силу кислот различной химической природы | |
| Не изменяют относительную силу минеральных кислот | |
| Не изменяют относительную силу кислот различной химической природы | |
| Изменяют относительную силу оснований | |
| Протогенные растворители – | |
| Изменяют относительную силу кислот | |
| Не изменяют относительную силу оснований | |
| Не изменяют относительную силу минеральных кислот | |
| Не изменяют относительную силу кислот различной химической природы | |
| Изменяют относительную силу оснований | |
| Чем более сильным акцептором протонов является растворитель, тем | |
| Больше кислот нивелируется в нем | |
| Больше оснований нивелируется в нем | |
| Больше кислот дифференцируется в нем | |
| Больше оснований дифференцируется в нем | |
| Меньше кислот нивелируется в нем | |
| Чем более сильным донором протонов является растворитель, тем | |
| Больше кислот нивелируется в нем | |
| Больше оснований нивелируется в нем | |
| Больше кислот дифференцируется в нем | |
| Больше оснований дифференцируется в нем | |
| Меньше кислот нивелируется в нем | |
| Гидролизу подвергается | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Гидролизу не подвергаются | |
|
| |
|
| |
| |
| |
| |
| Гидролиз протекает до конца при обычных условиях | |
| |
|
| |
| |
| |
| |
| Количественные характеристики процесса гидролиза | |
| Степень гидролиза, константа гидролиза | |
| Степень гидролиза, константа ионизации | |
| Степень ионизации, константа ионизации | |
| Степень ионизации, константа гидролиза | |
| Степень гидролиза, степень ионизации | |
| Степень гидролиза не зависит от концентрации для соли | |
| |
|
| |
| |
|
| |
|
| |
| Степень гидролиза для соли, гидролизующейся по катиону | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Степень гидролиза для соли, гидролизующейся по аниону | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Степень гидролиза для соли, гидролизующейся по катиону и аниону одновременно | |
|
| |
|
| |
| |
|
| |
|
| |
| Константа гидролиза для соли, гидролизующейся по катиону | |
| |
| |
| |
| |
| |
| Константа гидролиза для соли, гидролизующейся по аниону | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| Константа гидролиза для соли, гидролизующейся по катиону и аниону одновременно | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| рН в растворе соли, гидролизующейся по катиону, вычисляется по формуле | |
| |
| |
| |
| |
| |
| рН в растворе соли, гидролизующейся по аниону, вычисляется по формуле | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
|
| |
| рН в растворе соли, гидролизующейся по катиону и аниону, вычисляется по формуле | |
|
| |
|
| |
|
| |
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 63; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!