Качественный анализ 1 страница

Дать определение понятиям: прямое, обратное и косвенное титрование. Привести формулы расчетов результатов прямого титрования (концентрация первичного и вторичного стандартных растворов, массой анализируемого вещества в пробе).

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».

1.Ha чём основан фотометрический метод анализа вещества? Сформулировать Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Формула расчёта интенсивности прошедшего света.

2.Варианты проведения фотометрического анализа.

3. Дать определение оптической плотности растворов. Какие значения она принимает?

4. От каких факторов зависит молекулярный коэффициент светопоглощения?
Какие значения он принимает?

5. Принцип выбора длины волны поглощаемого излучения при фотоколориметрических определениях.

6. Правила построения калибровочного графика. Причины отклонения зависимости оптической плотности раствора от концентрации от линейной.

7.Как приготовить стандартные растворы для приготовления калибровочного графика?

8. Какая реакция называется фотометрической? Написать уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиачного комплекса меди. Его основные характеристики.

9.Что представляет собой раствор сравнения? Какое у него светопропускание?

10.Основные принципы работы фотоэлектроколориметра (ФЭК).

11.Рассчитать наименьшую концентрацию окрашенного комплексного соединения фосфора, определяемого фотометрическим методом, если известно, что молярный коэффициент светопоглощения равен Е = 5 • 10^-4, а наименьшее значение оптической плотности при 1 =5 см составило 0,1.

12.Для определения ионов меди фотометрическим методом был приготовлен раствор объёмом 100 мл из кристаллогидрата сульфата меди массой 0,3142 г. Рассчитать концентрацию ионов меди С (Cu²⁺), выраженную в мг/мл.

13.Раствор содержит 6,34 г Cu в 1 литре. Молярный коэффициент светопоглощения Е = 10. Толщина поглощающего слоя 1= 0,1 см. Вычислить оптическую плотность раствора.

Определить массу уксусной кислоты в растворе, если на его титрование израсходовано 20,5 мл 0,1145н раствора гидроксида натрия.

2. К раствору технического гипохлорита кальция массой 0,2110 добавлен избыток иодида калия в кислой среде. Но титрование выделившегося йода израсходовано 19.50 мл. тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалентом 0,0400 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) хлора в образце гипохлорита кальция.

3. На титрование 25 мл раствора сульфата марганца (II) с молярной концентрацией эквивалента 0,0064 моль/л израсходовано 26,85 мл ЭДТА. Определить молярную концентрацию эквивалента ЭДТА и его титр по иону марганца.

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом сравнения. Концентрация стандартного раствора С(ст.) = 0,25 мг/мл, его оптическая плотность Д(ст.) = 0,5, оптическая плотность анализируемого раствора Д(х) = 1. Пользуясь методом сравнения вычислить С(х).

	Системы качественного анализа катионов и анионов
	Сероводородную систему анализа катионов предложил
	М.В.Ломоносов
	Н.А.Танаев
	С.Д.Бесков
	Н.А.Меншуткин
	Д.И.Менделеев
	Кислотно-основную систему анализа катионов предложил
	М.В.Ломоносов
	Н.А.Танаев
	С.Д.Бесков
	Н.А.Меншуткин
	Д.И.Менделеев
	Принцип, положенный в основу сероводородной системы анализа катионов
	Растворимость сульфидов металлов
	Растворимость хлоридов металлов
	Растворимость карбонатов металлов
	Растворимость сульфидов и карбонатов металлов
	Растворимость сульфидов, хлоридов и карбонатов металлов
	Принцип, положенный в основу кислотно-основной системы анализа катионов
	Отношение к соляной и серной кислотам
	Отношение к растворам щелочей и аммиака
	Отношение к соляной кислоте и раствору аммиака
	Отношение к серной кислоте и растворам щелочей
	Отношение к соляной и серной кислотам, растворам щелочей и раствору аммиака
	Преимущества сероводородной системы анализа катионов
	Система разработана полно
	Рассматриваются основные классы химических соединений
	Краткость анализа
	Деление катионов на группы соответствует их расположению в Периодической системе химических элементов
	Применяются невредные для здоровья вещества
	Недостатки сероводородной системы анализа катионов
	Система разработана полно
	Рассматриваются основные классы химических соединений
	Краткость анализа
	Деление катионов на группы соответствует их расположению в Периодической системе химических элементов
	Применяются вредные для здоровья вещества
	Недостатки сероводородной системы анализа катионов
	Система разработана полно
	Рассматриваются основные классы химических соединений
	Длительность анализа
	Деление катионов на группы соответствует их расположению в Периодической системе химических элементов
	Применяются невредные для здоровья вещества
	Преимущества кислотно-основной системы анализа катионов
	Система разработана полно
	Рассматриваются основные классы химических соединений
	Краткость анализа
	Деление катионов на группы соответствует их расположению в Периодической системе химических элементов
	Рассматриваются основные классы химических соединений, краткость анализа, деление катионов на группы соответствует их расположению в Периодической системе химических элементов
	Недостатки кислотно-основной системы анализа катионов
	Система разработана неполно
	Рассматриваются основные классы химических соединений
	Краткость анализа
	Деление катионов на группы соответствует их расположению в Периодической системе химических элементов
	Применяются невредные для здоровья вещества
	Преимущества кислотно-основной системы анализа катионов
	Система разработана полно
	Рассматриваются основные классы химических соединений
	Длительность анализа
	Деление катионов на группы не соответствует их расположению в Периодической системе химических элементов
	Применяются вредные для здоровья вещества
	Катионы первой группы
	Образуют малорастворимые хлориды с соляной кислотой
	Образуют малорастворимые сульфаты с серной кислотой
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом аммония
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом натрия
	Не имеют группового реагента
	Катионы второй группы
	Образуют малорастворимые хлориды с соляной кислотой
	Образуют малорастворимые сульфаты с серной кислотой
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом аммония
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом натрия
	Не имеют группового реагента
	Катионы третьей группы
	Образуют малорастворимые хлориды с соляной кислотой
	Образуют малорастворимые сульфаты с серной кислотой
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом аммония
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом натрия
	Не имеют группового реагента
	Катионы четвёртой группы
	Образуют малорастворимые хлориды с соляной кислотой
	Образуют малорастворимые сульфаты с серной кислотой
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом натрия
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом натрия, растворимые в избытке реагента
	Не имеют группового реагента
	Катионы пятой группы
	Образуют малорастворимые хлориды с соляной кислотой
	Образуют малорастворимые сульфаты с серной кислотой
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом аммония, растворимые в избытке реагента
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом натрия
	Не имеют группового реагента
	Катионы шестой группы
	Образуют малорастворимые хлориды с соляной кислотой
	Образуют малорастворимые сульфаты с серной кислотой
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом аммония, растворимые в избытке реагента
	Образуют малорастворимые гидроксиды с гидроксидом натрия
	Не имеют группового реагента
	При реакции гидротартрата натрия с солями калия образуется
	Белый кристаллический осадок
	Белый аморфный осадок
	Бурый осадок
	Желтый кристаллический осадок
	Желтый аморфный осадок
	При реакции гексанитрокобальтата(III) натрия с солями калия образуется
	Белый кристаллический осадок
	Белый аморфный осадок
	Бурый осадок
	Желтый кристаллический осадок
	Желтый аморфный осадок
	При реакции дигидроантимоната калия с солями натрия образуется
	Белый кристаллический осадок
	Белый аморфный осадок
	Бурый осадок
	Желтый кристаллический осадок
	Желтый аморфный осадок
	Реакция открытия катиона аммония щёлочью при нагревании является
	Специфичной
	Групповой
	Характерной
	Особенной
	Избирательной
	Катион аммония можно открыть щёлочью при нагревании
	В присутствии катионов всех аналитических групп
	В присутствии катионов только первой аналитической группы
	В присутствии катионов первой и второй аналитических групп
	В присутствии катионов первой - третьей аналитических групп
	В присутствии катионов четвёртой - шестой аналитических групп
	Групповым реагентом для катионов второй аналитической группы является
	Соляная кислота
	Серная кислота
	Азотная кислота
	Гидроксид натрия
	Гидроксид аммония
	Групповым реагентом для катионов третьей аналитической группы является
	Соляная кислота
	Серная кислота
	Азотная кислота
	Гидроксид натрия
	Гидроксид аммония
	Групповым реагентом для катионов четвёртой аналитической группы является
	Соляная кислота
	Серная кислота
	Азотная кислота
	Гидроксид натрия
	Гидроксид аммония
	Групповым реагентом для катионов пятой аналитической группы является
	Соляная кислота
	Серная кислота
	Азотная кислота
	Гидроксид натрия
	Гидроксид аммония
	Групповым реагентом для катионов шестой аналитической группы является
	Соляная кислота
	Серная кислота
	Азотная кислота
	Гидроксид натрия
	Гидроксид аммония
	При действии группового реагента на катионы второй группы выпадает
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Красный осадок
	Чёрный осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Хлорид свинца отделяют от хлоридов серебра и ртути (I)
	Нагреванием
	Действием горячей воды
	Действием серной кислоты
	Действием аммиака
	Действием соляной кислоты
	Хлориды серебра и ртути (I) можно разделить
	Нагреванием
	Действием горячей воды
	Действием серной кислоты
	Действием аммиака
	Действием соляной кислоты
	При действии аммиака на хлорид ртути (I)
	Выпадает желтый осадок
	Выпадает чёрный осадок
	Выпадает бурый осадок
	Осадок растворяется
	Выделяется газ
	При действии гидроксида натрия на раствор соли свинца образуется
	Белый осадок гидроксида свинца
	Жёлтый осадок гидроксида свинца
	Белый осадок оксида свинца
	Жёлтый осадок оксида свинца
	Белый осадок гидроксида свинца, который растворяется в избытке щёлочи
	При действии гидроксида натрия на раствор соли серебра образуется
	Белый осадок гидроксида серебра
	Бурый осадок гидроксида серебра
	Белый осадок оксида серебра
	Бурый осадок оксида серебра
	Белый осадок гидроксида серебра, который растворяется в избытке щёлочи
	При действии гидроксида натрия на раствор соли ртути (I) образуется
	Белый осадок гидроксида ртути (I)
	Чёрный осадок гидроксида ртути (I)
	Белый осадок оксида ртути (I)
	Чёрный осадок оксида ртути (I)
	Белый осадок гидроксида ртути (I), который растворяется в избытке щёлочи
	При действии хлорида натрия на раствор соли серебра выпадает
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Жёлтый осадок
	Кирпично-красный осадок
	Белый аморфный осадок
	При действии бромида натрия на раствор соли серебра выпадает
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Жёлтый осадок
	Кирпично-красный осадок
	Белый аморфный осадок
	При действии иодида натрия на раствор соли серебра выпадает
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Жёлтый осадок
	Кирпично-красный осадок
	Белый аморфный осадок
	При действии раствора серной кислоты на раствор катионов третьей группы (катионы в равных молярных концентрациях) первым выпадает в осадок
	Сульфат бария
	Сульфат кальция
	Сульфат стронция
	Все соли одновременно
	Осадка не образуется
	Соли бария окрашивают пламя горелки в
	Жёлто-зелёный цвет
	Карминово-красный цвет
	Кирпично-красный цвет
	Оранжевый цвет
	Зелёный цвет
	Соли стронция окрашивают пламя горелки в
	Жёлто-зелёный цвет
	Карминово-красный цвет
	Кирпично-красный цвет
	Оранжевый цвет
	Зелёный цвет
	Соли кальция окрашивают пламя горелки в
	Жёлто-зелёный цвет
	Карминово-красный цвет
	Кирпично-красный цвет
	Оранжевый цвет
	Зелёный цвет
	Катионы бария и кальция можно разделить действием
	Дихромата калия
	Дихромата калия в уксуснокислой среде
	Дихромата калия в солянокислой среде
	Оксалата аммония
	Оксалата аммония в щелочной среде
	Характерная реакция на ион алюминия
	С раствором аммиака
	С ализарином
	С дитизоном
	Окисление пероксидом водорода
	С хлоридом висмута в щелочной среде
	Характерная реакция на ион цинка
	С раствором аммиака
	С ализарином
	С дитизоном
	Окисление пероксидом водорода
	С хлоридом висмута в щелочной среде
	Характерная реакция на ион хрома
	С раствором аммиака
	С ализарином
	С дитизоном
	Окисление пероксидом водорода
	С хлоридом висмута в щелочной среде
	Характерная реакция на ион олова (II)
	С раствором аммиака
	С ализарином
	С дитизоном
	Окисление пероксидом водорода
	С хлоридом висмута в щелочной среде
	Окрашен катион
	Олова
	Хрома
	Цинка
	Алюминия
	Натрия
	Не окрашены ионы
	Хрома(III)
	Дихромат-ионы
	Хромат-ионы
	Цинка
	Гексанитрокобальтат-ионы
	Гидроксиды катионов пятой группы
	Растворяются в избытке группового реагента
	Не растворяются в избытке группового реагента
	Растворяются в растворе аммиака
	Растворяются в воде
	Растворяются в пероксиде водорода
	Кислородом воздуха окисляются гидроксиды
	Марганца (II)
	Железа (II)
	Железа (III)
	Марганца (II), железа (II)
	Марганца (II), железа (III)
	Гидроксид магния
	Белый кристаллический осадок
	Светло-зелёный осадок
	Красно-бурый осадок
	Розоватый осадок
	Белый аморфный осадок
	Гидроксид марганца при образовании на воздухе
	Белый кристаллический осадок
	Светло-зелёный осадок
	Красно-бурый осадок
	Розоватый осадок
	Белый аморфный осадок
	Гидроксид железа (II) при образовании на воздухе
	Белый кристаллический осадок
	Светло-зелёный осадок
	Красно-бурый осадок
	Розоватый осадок
	Белый аморфный осадок
	Гидроксид железа (III)
	Белый кристаллический осадок
	Светло-зелёный осадок
	Красно-бурый осадок
	Розоватый осадок
	Белый аморфный осадок
	Гидроксид висмута (III)
	Белый кристаллический осадок
	Светло-зелёный осадок
	Красно-бурый осадок
	Розоватый осадок
	Белый аморфный осадок
	Катионы, которые могут быть открыты реакцией гидролиза





	Гидроксиды катионов шестой группы
	Растворяются в избытке группового реагента
	Не растворяются в избытке группового реагента
	Растворяются в растворе гидроксида натрия
	Растворяются в воде
	Растворяются в пероксиде водорода
	Гидроксиды катионов шестой группы
	Образуют растворимые аммиакаты
	Амфотерные
	Растворяются в воде
	Не растворяются в избытке щёлочи
	Не растворяются в серной кислоте
	В растворе окрашены катионы
	Кобальта, меди, никеля
	Ртути, меди, кобальта
	Никеля, кадмия, меди
	Ртути, кадмия, кобальта
	Магния, марганца, кобальта
	С разбавленным раствором аммиака образуют гидроксосоли катионы
	Кобальта, меди, никеля
	Ртути, меди, кобальта
	Никеля, кадмия, меди
	Ртути, кадмия, кобальта
	Магния, марганца, кобальта
	При действии концентрированного раствора аммиака на растворы солей катионов 6-ой группы образуются
	комплексные соединения
	гидроксиды, нерастворимые в кислотах
	гидроксиды, нерастворимые в щелочах
	Гидроксосоли
	кислые соли
	В растворе бесцветны катионы
	Ртути, кадмия
	Кобальта, никеля
	Кобальта, ртути
	Ртути, никеля
	Кобальта, меди
	Аммиакат меди (II) имеет окраску
	Сине-фиолетовую
	Грязно-жёлтую
	Синюю
	Вишнёво-красную
	Бесцветен
	Аммиакат кобальта (II) имеет окраску
	Сине-фиолетовую
	Грязно-жёлтую
	Синюю
	Вишнёво-красную
	Бесцветен
	Аммиакат никеля (II) имеет окраску
	Сине-фиолетовую
	Грязно-жёлтую
	Синюю
	Вишнёво-красную
	Бесцветен
	Аммиакат кобальта (III) имеет окраску
	Сине-фиолетовую
	Грязно-жёлтую
	Синюю
	Вишнёво-красную
	Бесцветен
	Аммиакат ртути (II) имеет окраску
	Сине-фиолетовую
	Грязно-жёлтую
	Синюю
	Вишнёво-красную
	Бесцветен
	Аммиакат кадмия (II) имеет окраску
	Сине-фиолетовую
	Грязно-жёлтую
	Синюю
	Вишнёво-красную
	Бесцветен
	Количество групп, на которые подразделяются анионы,





	К первой аналитической группе относятся анионы





	Ко второй аналитической группе относятся анионы





	К третьей аналитической группе относятся анионы





	Групповой реагент на анионы 1 группы
	Хлорид бария
	Хлорид натрия
	Нитрат серебра
	Нитрат натрия
	Нет группового реагента
	Групповой реагент на анионы 2 группы
	Хлорид бария
	Хлорид натрия
	Нитрат серебра
	Нитрат натрия
	Нет группового реагента
	Групповой реагент на анионы 3 группы
	Хлорид бария
	Хлорид натрия
	Нитрат серебра
	Нитрат натрия
	Нет группового реагента
	В разбавленной соляной кислоте не растворяется
	Сульфат бария
	Карбонат бария
	Сульфит бария
	Фосфат бария
	Гидроксид бария
	Кремневая кислота растворяется
	В щелочах
	В водном растворе аммиака
	В разбавленной соляной кислоте
	В концентрированной серной кислоте
	В концентрированной азотной кислоте
	Характерная реакция на фосфат-ион с
	Молибденовой жидкостью
	Хлоридом бария
	Нитратом натрия
	С иодной водой
	С бромной водой
	Нитрат серебра с анионом образует
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Чёрный осадок
	Нитрат серебра с анионом образует
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Чёрный осадок
	Нитрат серебра с анионом образует
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Чёрный осадок
	Нитрат серебра с анионом образует
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Чёрный осадок
	Нитрат серебра с анионом образует
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Чёрный осадок
	Нитрат серебра с анионом образует
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Чёрный осадок
	Нитрат серебра с анионом образует
	Белый осадок
	Жёлтый осадок
	Белый творожистый осадок
	Светло-жёлтый осадок
	Чёрный осадок
	Интенсивно-синее окрашивание с дифениламином образует





	Интенсивно-синее окрашивание с дифениламином образует





	Нитрит - ионы можно отличить от нитрат – ионов с помощью
	Иодида калия в присутствии разбавленной серной кислоты
	Иодида калия в присутствии раствора гидроксида калия
	Иодной воды
	Нитрата серебра
	Дифениламина
	Сложные эфиры со спиртами образуют анионы





	Кремниевая кислота образуется при действии на силикат-ионы
	Разбавленной серной кислотой, солями аммония
	Разбавленной серной кислотой
	Солями аммония
	Хлоридом бария
	Нитратом серебра
	Восстановлением можно обнаружить анионы





	Качественный анализ вещества начинается
	С последовательного испытания растворения вещества в различных растворителях
	С растворения в дистиллированной воде
	С растворения в слабой кислоте
	С растворения в щёлочи
	С растворения в сильной кислоте
	В начале анализа вещества, растворённого в воде, обращают внимание на
	Окраску и реакцию раствора
	Окраску раствора
	Реакцию раствора
	Характер взаимодействия с кислотами
	Характер взаимодействия с щелочами
	При дробном анализе ионы обнаруживают
	Частными реакциями из отдельных проб
	Групповыми реакциями, отделяя их от всего раствора
	Последовательно отделяя группы ионов
	Переводя их в осадки нерастворимых солей
	Переводя их в осадки нерастворимых гидроксидов
	При систематическом анализе ионы обнаруживают
	Частными реакциями из отдельных проб
	Групповыми реакциями, отделяя их от всего раствора
	Последовательно отделяя группы ионов
	Переводя их в осадки нерастворимых солей
	Переводя их в осадки нерастворимых гидроксидов
	Если при действии на смесь катионов раствора карбоната натрия не образуется осадок, то в растворе присутствуют только катионы
	Первой группы
	Второй группы
	Третьей группы
	Четвертой группы
	Пятой группы
	Если при действии на смесь катионов раствора соляной кислоты образуется осадок, то в растворе присутствуют катионы
	Первой группы
	Второй группы
	Третьей группы
	Четвертой группы
	Пятой группы
	Если при действии на смесь катионов раствора серной кислоты образуется осадок, то в растворе присутствуют катионы
	Первой группы
	Второй группы
	Третьей группы
	Четвертой группы
	Пятой группы
	Если при действии на смесь катионов раствора гидроксида натрия образуется осадок, то в растворе присутствуют катионы
	Первой или второй группы
	Второй или третьей группы
	Третьей или четвёртой группы
	Четвертой или первой группы
	Четвёртой, пятой или шестой группы
	Сульфаты катионов 3-й группы можно перевести в раствор действием
	Раствора карбоната натрия (многократный избыток) при нагревании
	Раствора соляной кислоты
	Раствора уксусной кислоты
	«царской водки» при комнатной температуре
	«царской водки» при нагревании
	Если вещество не растворяется в воде и растворах минеральных кислот, то оно может быть
	Хлоридом серебра
	Гидроксидом серебра
	Сульфатом меди
	Карбонатом кальция
	Карбонатом бария