Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

ЖЕЛЕЗО Fe


⇐ Предыдущая24252627282930313233Следующая ⇒


Fe, Co, Ni

Подгруппа железа

ХРОМ Cr

В природе: хромистый железняк FeO·Cr2O3

 

Получение: 1) алюмотермия Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 2) электролиз солей

 

Физические свойства: хром – серовато-белый металл, тугоплавкий, Т плавления = 1875˚С, устойчив на воздухе.

 

Химические свойства:Металл средней активности, в электрохимическом ряду – … Zn Cr Fe … H. С простыми веществами: 1) 4Cr+3O2=2Cr2O3 – защитная пленка, поэтому в обычных условиях реагирует только с F2, при нагревании с Cl2, Br2, S 2) 2Cr+3Cl2=2CrCl3 (красное каление) Со сложными веществами: при нагревании – оксидная пленка растворяется и Cr реагирует с кислотами-неокислителями (до Cr2+) Cr+2HCl=CrCl2+H2 Cr+H2SO4(разб)=CrSO4+H2

Общая характеристика элементов (n-1)d(6÷8)ns2 – последний уровень 4s 4s 4s 3d 3d 3d -3ē -2ē
           
   
   
 


степень степень

окисления окисления

 

       
   
В природе:Fe3O4(FeO·Fe2O3) – магн. железняк; Fe2O3 – гематит (красн. железняк); Fe2O3·H2O – лимонит (бурый железняк); FeS2 – пирит; FeCO3 – шпатовый железняк. Физические свойства: Железо – блестящий серебристо-белый металл, обладает хорошей пластичностью, Тпл.=1539˚С. Легко намагничивается и размагничивается. Химические свойства: Металл средней активности, восстановитель, в сухом воздухе – защитная пленка оксида, во влажном – ржавеет. 1) С сильными окислителями (до Fe3+): 3O2+Fe=2Fe2O3 3Cl2+2Fe=2FeCl3 2) Со слабыми окислителями (до Fe2+): S+Fe=FeS CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 3) 4HNO3+Fe=Fe(NO3)2+NO+2H2O 6H2SO4+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O На холоде не реагирует – пассивируется.  
 
 

 

 

Раздел 10. Органическая химия

 

10.1.Углеводороды

⇐ Предыдущая24252627282930313233Следующая ⇒


Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 364; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopediasu.com - Студопедия (2013 - 2026) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.007 сек.