Влияние концентрации на скорость реакции

Основной закон химической кинетики – закон действия масс (закон действующих масс), открыт в 1864 – 1867 г.г. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге.

Скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

А + В ↔ АВ

V_пр= k_пр [А][В] - кинетическое уравнение

k_пр – константа скорости прямой реакции

V_обр = k_обр [AB]

k_обр – константа скорости обратной реакции

[А],[В], [AB] – текущие концентрации веществ, моль\л

В состоянии равновесия:

V_пр = V_обр (равновесие)

k_пр[A][B] = k_обр [AB]

-константа химического равновесия

[А],[В], [AB] – равновесные концентрации веществ, моль\л

Для обратимой реакции

аА + вВ + … dD + eE +…

общее выражение константы равновесия

Молекулярность реакции – число молекул, участвующих в элементарном акте взаимодействия.

Порядок реакции – сумма показателей степеней в кинетическом уравнении.

Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 503; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!