КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Графическое определение константы скорости нулевого порядка
|
|
|
|
Кинетические уравнения реакций 0-го, 1-ого и 2-ого порядков.
1. Реакции нулевого порядка.
,
, 
, 
, 
.
cЗдесь 
α
с0
τ
2. Реакции первого порядка.
υ = 
= kc1, 
, ln c = - k×t + const,
когда t = 0, ln c0 = const, c = c0, ln c – ln c0 = - k×t, ln c0 – ln c = k×t, 
, 
,
где с0 – исходная концентрация;
с – концентрация в данный момент времени;
- константа скорости химической реакции 1-ого порядка.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 738; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!