Парциальные давления и концентрации всех компонентов реакции постоянны во времени и во всех точках системы - равновесные давления и концентрации

Возможности протекания прямой и обратной реакции равновероятны.

С(графит) 298 – 2300К

СО₂ (г) 298 – 2500К

СО (г) 298 – 2500К

область температур: 982 ÷ 2300 К.

∆ _rG⁰_Т

298 982 2300 Т

 

 

При равновесии химической реакции:

a A_(г)+ b B_(г)+ d D_(к)Û e E_(г)+ f F_(г)

Δ _rG_Т = ∆ _rG⁰_Т + RT ln = 0 Þ

∆ _rG⁰_Т = - RT ln , где _pавн!

Если реакция a A_(р)+ b B_(р)+ d D_(к)= e E_(р)+ f F_(р) протекает в идеальном растворе:

∆ _rG⁰_Т = - RT ln

Математическое выражение закона действующих масс для равновесного состояния:

Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 343; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!