А + В <––> D + E
Рассмотрим элементарную двустороннюю реакцию
К равновесию можно подойти с двух сторон.
Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Особенность автокаталитических реакции состоит в том, что они протекают с возрастанием концентрации катализатора.
KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO2=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
Автокатализ – процесс каталитического ускорения химической реакции одним из её продуктов.
(Mn2+ )
Химическое равновесие.
Общая скорость двусторонней реакции в любой момент времени равна разности скоростей прямой и обратной реакции:
Вывод константы химического равновесия для элементарной обратимой реакции по кинетическим данным.
Дата добавления: 2013-12-12 ; Просмотров: 354 ; Нарушение авторских прав? ; Мы поможем в написании вашей работы!
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет