Примерный перечень вопросов к экзамену по курсу

II раздел

I раздел

Экзаменационный билет № ­­25

1. Обязательные и факультативные части публичной речи.

2. Риторический анализ текста.

Зав. кафедрой ____________

Система открытая, закрытая, изолированная и т.д. Интенсивные и экстенсивные параметры. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Вириальное уравнение.

Термические и калорические коэффициенты.

Первый закон термодинамики. Его формулировки и следствия.

Идеальный газ. Физический смысл модели. Работа и теплота в различных процессах для идеального газа. Изохора, изобара, изотерма, адиабата.

Внутренняя энергия и ее свойства. Вычисление внутренней энергии из опытных данных.

Энтальпия. Вычисление энтальпии из опытных данных.

Закон Гесса. Различные способы расчета энтальпии реакции. Энтальпия образования. Стандартные энтальпии химических реакций. Расчет энтальпий реакций в растворах.

Теплоемкости. Представления о теоретических методах расчета теплоемкостей. Использование теплоемкостей для расчетов внутренней энергии, энтальпии и энтропии.

Зависимость теплот (тепловых эффектов) химических реакций от температуры. Уравнение Кирхгофа.

Методы определения теплоты (энтальпии) реакции.

Второй закон термодинамики. Его формулировки. Неравенство Клаузиуса.

Цикл Карно и приведенная теплота.Энтропия, ее вычисления и свойства. Изменение энтропии при необратимых процессах. Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка и его ограничения. Формула Больцмана. Стандартная энтропия вещества. Энтропия реакции.

Фундаментальные уравнения Гиббса.

Термодинамические потенциалы. Соотношения Максвелла и их использование при расчетах внутренней энергии, энтальпии и энтропии.

Характеристические функции и их свойства. Различные формы условий термодинамического равновесия.

Химический потенциал. Его различные определения. Химический потенциал реальных газов. Стандартное состояние для химического потенциала в газовой фазе.

Уравнения Гиббса–Гельмгольца. Максимальная полезная работа.

Идеальные растворы. Неидеальные растворы. Закон Рауля. Закон Генри. Метод активностей Льюиса. Вычисление коэффициентов активности по давлению пара компонентов раствора. Различные стандартные состояния для химического потенциала в растворах (симметричная и несимметричная системы). Функции смешения. Избыточные функции. Атермальные и регулярные растворы.

Уравнение Гиббса–Дюгема. Мольные и парциальные мольные величины. Определение парциальных мольных величин в бинарных растворах на примере зависимости объема раствора, образованного из 1 кг растворителя, от моляльности компонента. Взаимосвязь парциальных мольных объемов на примере системы Н₂О – С₂Н₅ОН.

Коллигативные свойства жидких растворов. Криоскопические явления в идеальных растворах. Вывод условия мембранного равновесия в идеальных растворах неэлектролитов. Осмос.

Применение методов, основанных на измерении коллигативных свойств, в биохимии.

Правило фаз Гиббса. Его применение к различным диаграммам состояния бинарных систем (на примере равновесия жидкость-пар).

Условие фазового равновесия. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Его применение к процессам плавления, сублимации и испарения в однокомпонентных системах (на примере H₂O и CO₂).

Равновесие жидкость – пар в двухкомпонентных системах. Различные виды диаграмм состояния. Перегонка. Азеотропные смеси.

Химическая переменная. Условие химического равновесия в закрытых системах. Уравнение изотермы химической реакции. Сродство химической реакции. Закон действующих масс. Различные формы записи констант равновесия и связь между ними.

Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнение изобары Вант-Гоффа и его интегрирование.

Влияние давления и температуры на состав равновесной смеси.

Равновесия в гетерогенных системах.

Стандартное состояние в биохимии. Химическое равновесие в биохимических системах на примере реакции АДФ^3- + HPO₄^2- + Н⁺ = АТФ^4- + Н₂О.

Расчеты констант равновесия с использованием таблиц стандартных значений термодинамических функций и приведенной энергии Гиббса.

Расчет равновесного состава и выходов продуктов при протекании нескольких химических реакций.

III раздел

Растворы электролитов. Формы записи химического потенциала для растворителя и растворенного вещества. Средняя ионная активность, средние ионные коэффициенты активности.

Применение теории Дебая–Хюккеля для расчета коэффициентов активности в растворах электролитов. Влияние ионной силы на концентрационные константы равновесия и растворимость в растворах электролитов.

Электрохимический потенциал. Условия химического и фазового равновесия для систем с участием заряженных частиц. Гальвани-потенциал. Возникновение разности потенциалов на границе металл – раствор его соли, металл – металл.

Электродные потенциалы. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Стандартные электродные потенциалы и расчет ЭДС цепи. Расчет констант равновесия с использованием электродных потенциалов.

Определение стандартных электродных потенциалов. Определение коэффициентов активности методом ЭДС. Электродные потенциалы для биохимических систем.

Электроды первого и второго рода. Газовые электроды и редокс-электроды. Электроды сравнения. Мембранный потенциал. Потенциал покоя.

Электродвижущая сила. Схема записи электрохимической цепи. Связь ЭДС с термодинамическими характеристиками химической реакции. Уравнение Нернста для ЭДС. Химические источники тока: первичные, вторичные, топливные элементы.

Электропроводность растворов электролитов. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации. Закон разведения Оствальда

Уравнение Кольрауша для сильных электролитов. Электрофоретический и релаксационный эффекты, эффекты Дебая–Фалькенгагена и Вина.

Скорость движения ионов, электрическаяподвижность ионов, ионная электропроводность (подвижность иона). Их зависимость от размера иона и вязкости растворителя.

Зависимость электропроводности от температуры.

Ионная электропроводность и вывод закона Кольрауша на примере 1,1-валентного электролита.

Числа переноса. Определение подвижности ионов (ионной электропроводности). Эстафетная проводимость в растворах, содержащих ионы гидроксония и гидроксила. Применение измерений электропроводности для определения констант диссоциации, концентрации электролита (на примере титрования HCl, СН₃СООН и их смеси), растворимости труднорастворимых солей. Электрофорез, определение изоэлектрической точки белка.

Билет состоит из трех вопросов по трем разделам. В течение первого часа (до 11⁰⁰) можно 1‑2 мин посмотреть в свои записи.

Распечатайте вопросы и отметьте неясные.

1. Понятие «качества», «обеспечение качества», «управление качеством», «петля качества», «спираль качества».

2. На чем основано формирование качества?

3. Квалиметрия и метрология в управлении качеством.

4. Как вы понимаете измерение качества в квалиметрии?

5. В чем заключается значение повышения качества?

6. Качество и конкурентоспособность товара.

7. Функциональные, социальные, эстетические, эргономические, экологические свойства продукции – основные слагаемые ее качества.

8. В чем заключается деятельность по обеспечению качества, предшествующая производству?

9. Назовите основные принципы современной концепции управления качеством.

10. Методы системного управления качеством. (Total Quality Managment – TQM).

11. Перечислите основные этапы управления качеством в современной теории и практике.

12. Международные стандарты ИСО – 9000 – 2015 по системе качества.

13. Технический контроль качества продукции

14. Статистические методы контроля качества.

15. Система менеджмента качества

16. Контрольные карты Шухарта и цель их применения

17. Цикл Деминга.

18. Диаграмма причин и результатов (схема Исикава)

19. Виды и этапы построения диаграмм Порето.

20. Роль стандартизации в управлении качеством.

21. Сертификация продукции. Различие понятий «сертификация соответствия» и «сертификат соответствия».

22. Формирование затрат и создание стоимости продукции.

23. Добровольная сертификация. Обязательная сертификация. Этапы и порядок сертификации.

24. Анализ брака и потерь от брака.

25. Экономическая эффективность новой продукции.

26. Цель системного анализа в управлении качеством.

27. Технический, организационный, социальный, экологический и экономический анализ.

28. Роль экономического анализа в системе управления качеством.

VI. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА

Литература

Основная:

1. Михеева Е.Н., М.В. Сероштан Управление качеством: учебник / Е.Н. Михеева, М.В. Сероштан. - 2-е изд., испр. и доп. - 2014, М.: Дашков и К

2. Герасимов Б.Н., Чуриков Ю.В.. Управление качеством: учебное пособие / Б.Н. Герасимов, Ю.В. Чуриков. - 2014, М.: Вузовский учебник: ИНФРА-М

3. Закон РФ «О защите прав потребителей» № 2300-1 от 07.02.92 (в ред. от 09.01.96 № 2-ФЗ) // Стандарты и качество. 1996. - № 3.

4. Закон РФ «О сертификации продукции и услуг» № 5151-1 от 10.06.93 // Экономика и жизнь, 1993. - № 27.

5. Закон РФ «О стандартизации» № 5154-1 от 10.06.93 // Экономика и жизнь, 1993. - № 28.

6. ГОСТ Р ИСО 9000-2001. Системы менеджмента качества. Основные положения и словарь. – М.: Изд-во стандартов, 2001.

7. ГОСТ Р ИСО 9001-2001. Системы менеджмента качества. Требования. – М.: Изд-во стандартов, 2001.

8. ГОСТ Р ИСО 9004-2001. Системы менеджмента качества. Рекомендации по улучшению деятельности. - М.: Изд-во стандартов, 2001.

9..Басовский Л.Е., Протасьев В.Б. Управление качеством: Учебник. - М.: ИНФРА-М, 2002.

10.Варакута С.А. Управление качеством продукции: Учебное пособие. М.: ИНФРА-М, 2001.

11.Гличев А.В. Основы управления качеством продукции. - М.: РИА «Стандарты и качество», 2001.

12. Всеобщее управление качеством: Учебник для вузов / О.П. Глудкин, Н.М. Горбунов, Ю.В. Зорин и др.; Под ред. О.П. Глудкина. - М.: Радио и связь, 1999.

13. Международные стандарты. Сборник стандартов ИСО серии 9000: 2000. - М.: Изд-во Госстандарта России, 2001.

14. Огвоздин В.Ю. Управление качеством: Основы теории и практики: Учебное пособие. – М.: Изд-во «Дело и Сервис», 2002.

15. Крылова Г.Д. Основы стандартизации, сертификации, метрологии: Учебник. — М.: ЮНИТИ, 1998, Главы 1-6, 10-13, 16-19,22.

16.Крылова Г.Д. Основы стандартизации, сертификации, метрологии: Учебник, издание второе. — М.: ЮНИТИ, 1999. Раздел I; раздел П, гл. 6, гл. 10; разделы IV, V, VI; раздел VII, гл. 22.

17. Крылова Г.Д. Зарубежный опыт управления качест­вом. — М.: Стандарты.

18. Стандартизация и управление качеством продукции. Учебник, под ред. В.А. Швандара. — М.: ЮНИТИ, 1999, часть II главы 12, 13, 16.

19. Управление качеством: Учебник / Под ред. С.Д. Ильен­ковой. — М.: Биржи и банки, ЮНИТИ, 1998. —Главы 1, 2, 5, 6.

Дополнительная:

1. Крылова Г.Д. Новое в управлении качеством продук­ции. — М.: МГИМО, 1993.

2. Исикава К. Японские методы управления качеством. —М.: Экономика, 1992.

3. Монден. Тоёта: методы эффективного управления. —М.: Экономика, 1989.

4. Харрингтон Дж. Управление качеством в американских корпорациях. — М.: Экономика, 1990.

5. Система стандартизации, управления качеством и мет­рологии в Японии // Стандарты и качество, 1993. — № 1-3.

6. Роджерсон Дж. Качество и сертификация. Ж. «Стан­дарты и качество», № 3, 1993.

7. Стратегические задачи французской ассоциации постандартизации. Ж. «Стандарты и качество» № 2, 1994.

8. М. Эггерт, В. Эмих. Системы менеджмента: подходы к внедрению // Стандарты и качество, 2000. — № 2.

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 54; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!