Контрольная работа №2

Контрольная работа №2

Контрольная работа №2

Вариант №7

1. Рассчитайте молярность, моляльность, нормальность и титр раствора, полученного при смешивании 20 г 10% раствора фосфорной кислоты с 100 мл воды. Плотность растворов принять раной 1 г/мл.

2. Анилин массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара полученного раствора равно 8813 г Па вместо 863,8 гПа для чистого эфира при той же температуре. Найдите относительную молекулярную массу эфира.

3. Рассчитать рН раствора полученного при смешивании 100 мл 25% раствора гидроксида аммония с плотностью 1,2 г/мл и 1000 мл воды. Плотность полученного раствора считать равной 1 г/мл.

4. Сколько гр. Фосфата натрия необходимо взять для приготовления 200 мл раствора с рН = 8. Константы диссоциации фосфорной кислоты соответственно равны Кд₁ = 7,52*10^-3, Кд₂ = 6,31*10^-8, Кд₃ = 1,26*10^-12 моль/л

5. В каком соотношении необходимо смешать 0,1 молярные растворы уксусной кислоты и ацетата натрия, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,3. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 2,0*10^-5 моль/л.

Вариант №8

1. Рассчитайте нормальность и титр раствора, полученного при смешивании 150 мл 0,1молярного и 250 мл 0,1 % раствора соляной кислоты. Плотность растворов принять раной 1 г/мл.

2. 100 г раствора сахарозы с массовой долей растворенного вещества 5% замерзает при той же температуре, что и 100 г раствора серной кислоты, степень диссоциации которой равна 50%. Рассчитайте массу чистой серной кислоты в растворе.

3. Рассчитать рН раствора угольной кислоты с концентрацией 0,1 моль-экв/л, если считать что диссоциация идет по двум ступеням Кд₁ = 4,5*10^-7, Кд₂ = 4,7*10^-11 моль/л.

4. Вычислите рН раствора и степень гидролиза 0,5 молярного раствора хлорида цинка, константа диссоциации гидроксида цинка по первой ступени равна = 1,5*10-9 моль/л

5. Чему равен рН аммиачного буферного раствора, приготовленного смешиванием 10 мл 0,01молярного раствора хлорида аммония и 90 мл 0,001 нормального раствора гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония = 2,0*10^-5 моль/л

Вариант №9

1. Сколько граммов медного купороса необходимо добавить к 10 г 2% сульфата меди, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента равной 2.

2. Какую массу этилового спирта необходимо добавить к 500 г. его 40% раствора чтобы понизить температуру замерзания на 1градус по С.

3. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в, если рН такого раствора равен 4. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 2*10^-5 моль/л.

4. Рассчитать рН раствора хлорида аммония, если известно, что 100 г. его раствора замерзают при температуре – 1,5 ⁰С

5. Во сколько раз буферная емкость раствора приготовленного смешиванием 10 мл 0,01молярных растворов уксусной кислоты и ацетата натрия отличается от таковой раствора, приготовленного смешиванием 10 мл 0,02 молярных растворов этих веществ. Константа диссоциации уксусной кислоты 2,0*10^-5 моль/л. Ответ подтвердите расчетами

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 65; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!