Тема 1. Расчет теплот физических и химических превращений

ДОДАТКИ

Додатки оформляються як продовження ІНДЗ на наступних його сторінках, розміщуючи їх у порядку появи посилань у тексті ІНДЗ.

Якщо додатки оформляються на наступних сторінках ІНДЗ, кожний такий додаток повинен починатися з нової сторінки. Додаток повинен мати заголовок, надрукований справа угорі малими літерами з першої великої літери симетрично відносно тексту сторінки.

Наприклад, “Додаток ___”, ____– всі літери української абетки, крім Г, Є, І, Ї, Й, О, Ч, Ь.

Додаток А, Додаток В.

Задача №1

Вещество А (табл.1) в количестве m г находится при T = 25 ºС и давлении p₁ = 1,013 ·10⁵ Па. Определить теплоту Q, работу A, изменение внутренней энергии DU и изменение энтальпии DH: а) при изотермическом расширении до объема V₂ м³; б) при изобарном расширении до того же объема; в) при изохорном нагревании до достижения давления p₂ Па; г) при адиабатическом сжатии до p ₂ Па. Принять, что вещество А подчиняется законам идеальных газов. Истинную мольную теплоемкость вещества взять из справочника.

Таблица 1

Продолжение таблицы1

Решение:

Для двуокиси углерода CO₂ в количестве 100 г, находящейся при температуре T = 0 ºС и давлении p = 1,013 ·10⁵ Па, определим Q, A, DU и DH: а) при изотермическом расширении до объема 0,2 м³; б) при изобарном расширении до того же объема; в) при изохорном нагревании до достижения давления 2,026 ·10⁵ Па; г) при адиабатическом сжатии до 2,026 ·10⁵ Па.

Математическое выражение I-го закона термодинамики для процессов, связанных с бесконечно малыми изменениями состояния системы, имеет вид

, (1)

где Q – теплота; U – внутренняя энергия; A – работа.

Функции, которые однозначно определяют состояние системы, называют функциями состояния. Внутренняя энергия U, а также энтальпия H, которая выражается уравнением

, (2)

являются функциями состояния. Теплота Q и работа A служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы, т.е. являются функциями процесса.

В двух частных случаях теплота и работа приобретают свойства функций состояния (закон Гесса):

; (V = const, T = const) (3)

. (p = const, T = const) (4)

В интегральной форме математическое выражение I-го закона термодинамики имеет вид

. (5)

Для решения задачи примем, что CO₂ подчиняется законам идеальных газов, а истинная мольная теплоемкость CO₂ при постоянном давлении постоянна и равна 37,1 Дж/моль·К.

а) для изотермического расширения

∆U = 0 и ∆H = 0, следовательно Q = A.

Если из всех внешних сил на систему действует только внешнее давление p, то при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 работу расширения можно вычислить по уравнению

. (6)

Для изотермического процесса

. (7)

Определим число молей CO₂ по формуле

. (8)

Число молей CO₂ в 100 г составляет n = 100/44 = 2,27 моль.

Первоначальный объем определяем из уравнения Клапейрона – Менделеева

, (9)

= 2,27·8,314·273/1,013·10⁵ = 0,0509 м³.

Количество теплоты и работы определяем по уравнению (7)

Q = A = 2,3·2,27·8,314·273 lg (0,2/0,0509) = 7070 Дж = 7,07 кДж.

б) для изобарного процесса

. (10)

Отсюда Q_p = ∆H = 2,27·37,1·273/0,0509 (0,2 – 0,0509) = 67400 Дж =

= 67,4 кДж.

Работа расширения газа в изобарных условиях

, (11)

A = 1,013·10⁵ (0,2 – 0,0509) = 15000 Дж = 15,0 кДж.

Из уравнения (5) = 67,4 – 15,0 = 52,4 кДж.

в) для изохорного процесса

. (12)

Выражение для взаимосвязи мольной теплоемкости идеальных газов при постоянном давлении С_p и при постоянном объеме C_V имеет вид

. (13)

Теплоемкость при постоянном объеме

C_V = C_p – R = 37,1 – 8,31 = 28,8 Дж/моль·К.

Q_V = ∆U = 2,27·28,8·273/1,013·10⁵ (2,026 ·10⁵ – 1,013·10⁵) = 17900 Дж = = 17,9 кДж.

Из уравнения (2) для изохорного процесса имеем:

.

Отсюда

∆H = 17,9 + 0,0509 (2,026 – 1,013) · 10⁵ = 23100 Дж = 23,1 кДж.

г) для адиабатического сжатия

Q = 0 и A = – ∆U

, (14)

где = 37,1/28,8 = 1,29.

= – 970 Дж = – 2,97кДж.

Из уравнения (2) для адиабатического процесса

.

Выражая конечный объем V₂ из уравнения адиабаты , получим

, (15)

= 3830 Дж = 3,83кДж.

Задача №2

Определите тепловой эффект реакции, приведенной в табл. 2, при T = 298 Ки р = 1,0133·10⁵ Па:

а) по стандартным теплотам образования исходных и конечных веществ;

б) по стандартным теплотам сгорания исходных и конечных веществ.

Таблица 2

Вариант	Реакция
Продолжение таблицы 2
Вариант	Реакция

Решение:

Решение задачи рассмотрим на примере реакции синтеза аммиака:

.

а) Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен разности сумм стандартных теплот образования продуктов и исходных веществ:

, (16)

где – стехиометрические коэффициенты веществ в уравнении реакции.

Воспользуемся справочником физико-химических величин (табл.3):

Таблица 3

Вещество	, кДж/моль
N2
H2
NH3	–45,94

,

= 2·(–45,94) – (0 + 3·0) = –91,88 кДж.

б) Для реакций, протекающих с участием органических веществ, тепловой эффект реакции при стандартных условиях можно определять и по стандартным теплотам сгорания как разность сумм стандартных теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции:

. (17).

в) При отсутствии данных о теплотах образования или сгорания веществ, участвующих в реакции, можно вычислить тепловой эффект реакции, используя для этого методы приближенного расчета тепловых эффектов, например, по энергиям химических связей. В этом методе расчета сначала предполагают разложение исходных простых веществ на атомы, а затем образование из них конечного газообразного соединения. Первый этап связан с затратой энергии на разрыв связей в исходных простых веществах, а второй – с выделением энергии образования новых связей. Поэтому тепловой эффект реакции может быть определен по уравнению

, (18)

где n – число связей данного вида; ε – энергия разрыва или образования связей; n ^* – число атомов твердых элементов; Q_возг – теплота возгонки твердого элемента..

Задача №3

Определите, насколько отличается тепловой эффектпри постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме при T = 298 К дляреакции, приведенной в табл. 2.

Решение:

Решение задачи рассмотрим на примере реакции синтеза аммиака:

.

Из первого закона термодинамики (1) для случая, когда в системе не совершается других видов работы, кроме работы расширения,

;

.

Изменение внутренней энергии и изменение энтальпии связаны формулами:

, (19)

или

, (20)

где Dn – изменение числа молей газообразных продуктов в ходе реакции.

Таким образом, соотношение ∆H и ∆U определяетсязнаком Dn.

Для реакции

Dn = (2) – (1 + 3) = – 2;

Dn < 0, следовательно DH < DU.

Определим разницу ∆H – ∆U при T= 298 К:

∆H – ∆U = DnRT =

= (–2)·8,314 Дж/(моль·К)·298К = – 4955,14 Дж = – 4,96 кДж.

Задача №4

Определите стандартную теплоту образования соединения (табл. 4) из простых веществ, если известна его теплота сгорания при температуре Т =298 К и давлении р = 1,0133·10⁵ Па. Принять, что продуктами сгорания являются CO_{2 (Г)}, H₂О _(Ж), и N_{2 (Г)}.

Использовать известные теплоты сгорания простых веществ:

DН= – 393,795 кДж/моль;

DН= – 286,043 кДж/моль.

Таблица 4

Вариант	Вещество	, кДж/моль
	нитрометан	709,278
	нитроэтан	981,852
	этиленгликоль	1180,315
	глицерин	1662,239
	диметиламин	1774,229
	ацетон	1787,012
	циклогексан	3919,910
	этилацетат	2246,390
	пропанол-1	2011,853
	этанол	1370,680
	амиловый спирт	3323,222
	муравьиная кислота	254,580
	* хлороформ	428,060
	анилин	3398,588
	диэтиловый эфир	2726,710
	пиридин	2577,140
	валериановая кислота	2853,859
	толуол	3950,769
	октан	5516,163
	муравьиная кислота	254,580

Продолжение таблицы 4

Вариант	Вещество	, кДж/моль
	бутанол	2671,900
	** хлорметан	759,940
	пентан	3509,200
	уксусная кислота	874,580
	нитробензол	2884,00
	** хлорбензол	3110,300
	м-ксилол	4551,810
	нитроглицерин	1541,400
	1,4-диоксан	2316,560
	бензол	3267,580

^* Продукты сгорания: CO_{2 (Г)}, Cl_2(Ж) и HCl _(Р-Р);

^** Продукты сгорания: CO_{2 (Г)}, H₂О_(Ж) и HCl _(Р-Р).

Решение:

Вычислим стандартную теплоту образования карбамида . По определению теплота образования – это тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ при стандартных условиях. Следовательно, в задаче требуется найти тепловой эффект реакции:

+ .

Для решения задачи применим метод комбинирования термохимических уравнений.

Воспользуемся изменениями энтальпий следующих реакций:

(а) , DН₁= –634,749 кДж/моль.

(b) , DН₂ = – 393,795 кДж/моль.

(c) , DН₃ = – 286,043 кДж/моль.

Необходимая нам реакция образования карбамида из простых веществ получается при сложении термохимических уравнений (b) и (c), за вычетом уравнения (а). Уравнение (c) необходимо умножить на коэффициент 2. Следовательно,

= –393,795 + 2·(–286,043) – (–634,749) = –331,132 кДж/моль.

Справочная величина теплоты образования карбамида

= –333,170 кДж/моль.

Задача №5

Рассчитайте теплоту сгорания газообразного вещества, если известна теплота сгорания данного вещества в жидком агрегатном состоянии и его мольная теплота испарения. Теплоту сгорания жидкого вещества возьмите в табл. 4, температуру кипения – из табл.5. Мольную теплоту испарения рассчитайте по формуле:

, Дж/(моль·К)

Таблица 5

Вариант	Вещество	ТКИП, К
	нитрометан
	нитроэтан
	этиленгликоль
	глицерин
	диметиламин
	ацетон
	циклогексан
	этилацетат

Продолжение таблицы 5

Вариант	Вещество	ТКИП, К
	пропанол-1
	этанол
	амиловый спирт
	муравьиная кислота
	хлороформ
	анилин
	диэтиловый эфир
	пиридин
	валериановая кислота
	толуол
	октан
	муравьиная кислота
	бутанол
	хлорметан
	пентан
	уксусная кислота
	нитробензол
	хлорбензол
	м-ксилол
	нитроглицерин
	1,4-диоксан
	бензол

Решение:

Определим теплоту сгорания газообразного пропана, если известна теплота сгорания жидкого пропана (DH₁= –2200 кДж/моль) и мольная теплота испарения жидкого пропана (DH₂ = 20 кДж/моль). Для этого воспользуемся методом составления циклов из реакций с известной и неизвестной энтальпиями.

Составим термохимическую схему:

Рис. 1 - Термохимическая схема

Переход из начального состояния «газообразный пропан» в конечное состояние «продукты сгорания» можно совершить как напрямую, так и через промежуточное состояние «жидкий пропан». Согласно закону Гесса тепловой эффект не зависит от пути протекания процесса. Тепловой эффект перехода «газ–жидкость» равен по величине, но обратен по знаку тепловому эффекту перехода «жидкость-газ».

ΔН₃ = –ΔН₂ + ΔН₁ = –20 + (–2200) = –2220 кДж/моль.

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 142; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!