Соединения s-металлов

Выше отмечалось, что s-металлы образуют оксиды трех типов, которые обладают типичными основными свойствами. Оксиды, пероксиды и супероксиды s-элементов реагируют с водой, образуя щелочь, например:

Роль пероксидов и супероксидов щелочных металлов для регенерации кислорода из углекислого газа, выделяемого человеком в замкнутых средах:

Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию, за исключением гидроксида лития, который так же, как гидроксиды II группы, при прокаливании разлагается на оксид и воду:

Напомним, что оксид кальция СаО часто называют негашеной известью, а гидроксид Са(ОН)₂ – гашеной известью.

Щелочи КОН и NaOH – важнейшие соединения; в промышленности их получают электролизом растворов хлоридов.

Гидриды, сульфиды, нитриды, фосфиды и карбиды s-металлов реагируют с водой и кислотами. Например:

Обнаружение некоторых s-металлов по окрашиванию пламени.

Потенциалы (энергии) ионизации щелочных и щелочно-земельных металлов невелики, поэтому при внесении металла или его соединения в пламя элемент ионизуется, окрашивая пламя в цвет, соответствующий его спектральной линии возбуждения. Желтый цвет характерен для соединений натрия, фиолетовый – калия, кирпично-красный - для соединений кальция.

Применение s-металлов и их соединений. Мировое производство NaOH превышает 30 млн. т в год, он используется для изготовления мыла, синтетических моющих средств, получения многих органических соединений, например фенола. Объем производства соды также достигает десятков млн. т в год. Только стекольная промышленность потребляет ежегодно около 10 млн. т соды.

Калий является одним из незаменимых питательных веществ для растений, поэтому его широко используют в качестве удобрения в форме нитрата. Поташ К₂СО₃ используется в производстве стекла и жидкого мыла.

Самым важным соединением кальция является его карбонат. Он представляет собой главную составную часть известняка, мрамора, мела. Карбонат кальция используют в производстве цемента, стали, стекла.

Наконец, отметим, что многие соединения s-металлов (а часто и сами металлы – см. реакцию Вюрца) применяют в органическойхимии; например, карбид кальция в больших количествах используется в производстве ацетилена, реактивы Гриньяра – в производстве спиртов и т. д.

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 61; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!