Хімічні властивості води

Толстіхіна газового складу вод

.

Із графіків, які характеризують іонно-сольовий склад окремих зразків вод, найбільше розповсюдження отримав графік-коло (коло Толстіхіна).

Графік-коло Толстіхіна (рис.3.2) наочно зображає аніонно-катіонний склад води в %-екв. Вміст іонів показують сектори кола в масштабі концентрації іонів в %-екв. Верхнє півколо відповідає вмісту катіонів – 50%-екв, а нижнє – вмісту аніонів – 50%-екв. Концентрація зростає від 0 до 50%-екв у верхньому півколі за годинниковою стрілкою, а в нижньому – проти годинникової стрілки. Мінералізація води відповідає радіусу кола, взятому в певному масштабі.

Графік-коло дуже зручний для нанесення аналізів вод на карти.

За допомогою графіків-кіл можна зображати і газовий склад вод (рис.3.3). Для цього необхідно попередньо підрахувати процентний вміст кожного розчиненого у воді газу (прийнявши загальну газонасиченість за 100%). За допомогою радіуса кола можна виражати величину загальної газонасиченості води.

Особливою формою графічного зображення складу вод служать гідрохімічні карти.

Рисунок 3.2 - Графік-коло Рисунок3.3 - Графік- коло

а-коло; б- палетка для нанесення

даних аналізу на карту

1-азот; 2-вуглекислий газ;3-вуглевод-

неві гази; 4-кисень; 5-сірководень.

З хімічних властивостей найбільше значення мають реакція середовища, окисно-відновний потенціал, твердість.

Реакція середовища, тобто лужно-кислотні властивості води, визначається концентрацією водневих іонів і виражається величиною pH, яка представляє собою десятковий логарифм концентрації іонів водню, взятий з позитивним знаком: pH=lg(H ). Знати цю величину необхідно для вирішення цілого ряду теоретичних і практичних питань (оцінка агресивності підземних вод, їх здатності до корозії та ін.). При температурі 22 С в чистій воді вміст водневих і гідроксильних іонів дорівнює 10 . Отже, для нейтральних вод pH =7, при pH> 7 вода має лужну реакцію, а при pH< 7 – кислу.

За величиною pH води поділяються на:

1) дуже кислі (pH <5);

2) кислі (pH =5-7);

3) нейтральні (pH =7);

4) лужні (pH =7-9);

5) високолужні (pH >9).

Підземні води у своїй більшості мають слаболужну реакцію. Води сульфідних і особливо кам'яновугільних родовищ є кислими і часто дуже кислими.

Спосіб визначення – колориметричний, оснований на властивості індикаторів змінювати свій колір в залежності від концентрації водневих іонів.

Окисно-відновлюючий потенціал (Eh) є мірою окисно-відновлюючої здатності системи. Величина Eh може бути більшою або меншою від потенціалу водневого електроду, який прийнято за 0 і тому Eh може приймати додатне і від'ємне значення. Для процесу окислення Eh має значення (+), для процесу відновлення - значення (-). Щоб визначити значення Eh в природній воді використовують прилад – потенціометр. Eh води вимірюють на місці відбору проби (на свердловині) і треба, щоб у прилад при вимірюванні не попадав кисень, тобто повітря, бо це буде впливати на Eh системи.

Твердість води визначається вмістом солей і . Розрізняють загальну твердість, усунену і постійну. Загальна – сумарний вміст іонів і . Усунена – це і , пов’язані з гідрокарбонатними іонами – при кип'ятінні випадають в осад, утворюючи накип. Постійна твердість є різницею між загальною і усуненою – іони і пов'язані з хлор-іоном і сульфат-іоном.

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 47; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!