КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Вопрос 9. Трудовая пенсия по инвалидности
|
|
|
|
Алюминий
Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор (В), алюминий (Аl), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Тl).
Бор представляет собой неметалл. Алюминий — переходный металл, а галлий, индий и таллий — полноценные металлы. С ростом радиусов атомов элементов каждой группы периодической системы металлические свойства простых веществ усиливаются.
1. Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.
Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Al +13)2)8)3, p – элемент,
| Основное состояние 1s22s22p63s23p1 | |
| Возбуждённое состояние 1s22s22p63s13p2 |
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:
Al0 – 3 e- → Al+3
в-ль ок-ся (достаточно высокая реакционная способность)
2. Физические свойствапростого вещества
Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 оС, невысокая плотность (2,7 г/см3) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.
3. Нахождение элемента в природе
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).
Некоторые из них:
· Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
· Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
· Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3
· Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
· Корунд — Al2O3
· Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2
· Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O
· Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
· Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2
4. Химические свойства алюминия и его соединений
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).Её толщина 0,00001 мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия со ртутью – амальгамы).
I. Взаимодействие с простыми веществами
Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С), с йодом в присутствии катализатора - воды:
2Аl + 3S → Аl2S3, 2Аl + N2 → 2АlN, Аl + Р → АlР, 4Аl + 3С → Аl4С3, 2 Аl + 3 I2 → 2 AlI3
сульфид нитрид фосфид карбид йодид
алюминия алюминия алюминия алюминия алюминия
В виде стружек или порошка алюминий ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты:
4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж.
II. Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой: 2 Al + 6 H2O → 2 Al (OH)3 + 3 H2↑
без оксидной
плёнки
Взаимодействие с оксидами металлов:
Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов:
3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe +Q
Термитная смесь Fe3O4 и Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке.
Сr2О3 + 2Аl → 2Сr + Аl2О3
Взаимодействие с кислотами:
С раствором серной кислоты: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑
С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
2Аl + 6Н2SО4(конц) → Аl2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О, Аl + 6НNO3(конц) → Аl(NO3)3 + 3NO2↑ + 3Н2О.
Взаимодействие со щелочами. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑
соль-тетрагидроксоалюминат
натрия
С растворами солей: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu↓
Если поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:
2Al + 3HgCl2 →2AlCl3 + 3Hg
Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя амальгаму.
Обнаружение ионов алюминия в растворах
(качественная реакция на ионы алюминия)
Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью алюминия - образуется полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия. Значит, в растворе присутствуют ионы алюминия.
ALCl3 + 3 NaOH →AL(OH)3 ↓+ 3 NaCl
Ионы алюминия можно обнаружить при помощи раствора аммиа:
AlCl3 + 3 NH3 · H2O → Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl
Al3+ + 3 NH3 · H2O → Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+
5. Применение алюминия и его соединений
Физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение в технике. Крупным потребителем алюминия является авиационная промышленность. Поэтому алюминий называют крылатым металлом. Из алюминия изготовляют кабели и провода: при одинаковой электрической проводимости их масса в 2 раза меньше, чем соответствующих изделий из меди. Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготовляют детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии, а также для отражения тепловых лучей такой краской покрывают нефтехранилища, костюмы пожарных.
Оксид алюминия используется для получения алюминия, а также как огнеупорный материал.
Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств маалокса, альмагеля, которые понижают кислотность желудочного сок.
Соли алюминия сильно гидролизуются. Данное свойство применяют в процессе очистки воды. В очищаемую воду вводят сульфат алюминия и небольшое количество гашёной извести для нейтрализации образующейся кислоты. В результате выделяется объёмный осадок гидроксида алюминия, который, оседая, уносит с собой взвешенные частицы мути и бактерии. Таким образом, сульфат алюминия является коагулянтом.
6. Получение алюминия
1) Электролиз раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит Na3AlF6 растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар. Электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия - электролитом.
2Al2O3 эл.ток→ 4Al + 3O2↑
2) 2Al2O3 + 3 C → 4 Al + 3 CO2↑
Соединения алюминия
Al2O3 – твёрдое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.
Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
При сплавлении образуется метаалюминат натрия:
Al2O3 (тв) + 2 NaOH (тв) t→ 2 NaAlO2 + H2O,
соль - метаалюминат
натрия
В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2Na[Al(OH)4]
соль-тетрагидроксоалюминат
натрия
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:
AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
по каплям
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4]
избыток
или Al(OH)3 + 3 NaOH → Na3[Al(OH)6]
В расплавах: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Гарантии социального обеспечения инвалидов исходят из положений международного права:
«Всеобщей декларации прав человека» Принята резолюцией 217 А (III) Генеральной Ассамблеи ООН от 10 декабря 1948 года. Ратифицирована в Российской Федерации Федеральным законом "О ратификации Конвенции о защите прав человека и основных свобод и Протоколов к ней" от 30.03.1998 N 54-ФЗ. В статьях 22 и 25 Декларации в частности говорится, что каждый человек имеет право на такой жизненный уровень, включая пищу, одежду, жилище, медицинский уход и необходимое социальное обслуживание, который необходим для поддержания здоровья и благосостояния его самого и его семьи, и право на обеспечение, инвалидности.
«Конвенции о правах инвалидов» Принята резолюцией 61/106 Генеральной Ассамблеи от 13 декабря 2006 года. Ратифицирована в РФ Федеральным законом "О ратификации Конвенции о правах инвалидов" от 03.05.2012 N 46-ФЗ. В статье 28 Конвенции в частности говорится о гарантиях по обеспечению инвалидам доступа к пенсионным пособиям и программам.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 49; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!