КАТЕГОРИИ: Главная Случайная страница Познавательное Новые статьи Контакты Заказать работу Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)	Химические свойства ⇐ Предыдущая12345 Физические свойства Получение Амфотерные гидроксиды Кислота Амфотерное основание Амфотерный оксид   +H2O	неМе +O2 Кислотный оксид +H2O
Соли

Это гидроксиды металлов (Be(OH)₂, AI(OH)₃, Zn(OH)₂) и металлов в промежуточной степени окисления (Сr(OH)_3, Mn(OH)₄).

При получении нерастворимых в воде амфотерных гидроксидов, следует избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение амфотерного гидроксида, например,

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl,

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].

В подобных случаях для получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором амфотерные гидроксиды не растворяются:

AlCl₃ + 3NH₄OH → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.

Это твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Zn(OH)₂ – белый, Fe(ОН)₃ – бурый цвет.

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.

2. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды:

a. в растворе

AI(OH)₃ + NaOH → Na[AI(OH)₄]

б. в расплаве

AI(OH)₃ + NaOH → NaAIO₂ + 2H₂O

3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:

t^o

2Fe(OH)₃ + 3SO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

t^o

2Fe(OH)₃ + Na₂O → 2NaFeO₂ + 3H₂O.

Вопросы: (для контроля знаний)

1. Какие вещества можно отнести к кислотам?
2. Как можно проклассифицировать кислоты?
3. Какими способами можно получить бескислородные кислоты?
4. Какими способами можно получить кислородосодержащие кислоты?
5. Какими химии свойствами обладают кислоты?
6. Какие соединения можно отнести к основаниям?
7. Какими способами можно получить растворимые основания?
8. Какими способами можно получить нерастворимые основания?
9. Какие химические свойства имеют растворимые основания?
10. Какие химические свойства имеют нерастворимые основания?

Список используемых источников:

1. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учрждений; Дрофа, Москва, 2008г.
2. «Репетитор по химии» под редакцией А. С. Егорова; «Феникс», Ростов-на-Дону, 2006г.
3. http://www.chem-astu.ru/chair/study/inorganic-compounds/3_2_Acids.shtml
4. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htm
5. https://www.calc.ru/Kisloty.html
6. http://www.chem-astu.ru/chair/study/inorganic-compounds/3_1_Bases.shtml
7. http://www.vsuet.ru/school-y-chemist/methodical/osnovania.htm
8. http://www.kristallikov.net/page49.html
9. http://www.e-ng.ru/ximiya/osnovaniya.html

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 73; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!