КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Соли щелочных металлов
|
|
|
|
Во всех своих соединениях щелочные металлы существуют в виде однозарядных катионов. Это относиться как к бинарным соединениям – галогенидам, халькогенидам, нитридам, карбидам, так и к солям со сложными многоатомными анионами.
Электростатические взаимодействия в ионных кристаллических решетках, содержащих однозарядные катионы, не очень велики, и энергии гидратации ионов оказываются вполне соизмеримы с ними. Поэтому, за редкими исключениями, соли щелочных металлов хорошо растворяются в воде. Хуже других растворимы фториды, карбонат и фосфат лития и перхлораты калия, рубидия и цезия.
При сильном нагревании солей, особенно при внесении их в пламя горящего водорода или бытового газа, происходит ряд процессов приводящих к появлению характерной окраски пламени.
Соли щелочных металлов находят самое широкое применение как в лабораторной практике, так и в различных областях промышленности и медицины.
Особенно широко используются карбонат и гидрокарбонат натрия, известные под общим названием сода. В технике и в быту различают кристаллическую соду Na2CO3?10H2O, кальцинированную соду – безводный карбонат Na2CO3 и питьевую соду – NaHCO3. Кроме того, следует упомянуть, что термин каустическая сода или каустик используется в технике для обозначения NaOH.
Основные потребители соды – стекольное, мыловаренное, бумажное, текстильное производство. Сода служит исходным продуктом для получения других солей натрия. Питьевая сода широко применяется в медицине. В лабораторной практике сода используется для нейтрализации кислот при несчастных случаях.
Таблица 1-1. Физико-химические свойства щелочных металлов
Величина
Li
Na
K
Rb
Cs
Энергия ионизации атомов I1,
Эв (кДж/моль)
5,4
(520)
5,1
(492)
4,3
(415)
4,2
(405)
3,9
(386)
Сродство атомов к электрону,
Эв (кДж/моль)
0,6
(57)
0,3
(29)
0,5
(48)
0,4
(39)
0,4
(39)
Электроотрицательность
1,0
1,0
0,9
0.9
0,9
Орбитальный радиус атома, нм
0,159
0,171
0,216
0,229
0,252
Энтальпия атомизации, кДж/моль
Температура плавления, °C
Температура кипения, °C
Таблица 1-2. Основные сведения о щелочных металлах
Величина
3Li
11Na
19Ka
37Rb
55Cs
87Fr
Атомный вес
6,94
22,99
39,1
85,47
132,9
[223]
Валентные электроны
(2) 2s1
(8) 3s1
(8) 4s1
(8) 5s1
(8) 6s1
(8) 7s1
Металлический радиус
Атома, А
1,55
1,89
2,36
2,48
2,68
2,80
Радиус иона Э+, А
0,68
0,98
1,33
1,49
1,65
1,75
Энергия ионизации, Эв
Э° ® Э+
5,39
5,14
4,43
4,176
3,89
3,98
Содержание в земной
коре, ат. %
0,02
2,0
1,1
4?10-3
9?10-5
?
Природные изотопы
7Li
92,7%
23Na
100%
39Ka
93,1%
85Rb
72,15%
183Cs
100%
?
Таблица 1-3. Основные физические константы щелочных металлов
Величина
Li
Na
K
Rb
Cs
Плотность, г/см3
0,53
0,97
0,85
1,5
1,9
Твердость (алмаз 10)
0,6
0,4
0,5
0,3
0,2
S°298, дж/г-ат?град
28,1
51,2
64,2
76,2
84,3
Теплоемкость (H2O 1)
0,83
0,29
0,17
0,08
0,05
Теплопроводность
DH°возг.298,кДж/г-ат
159,3
92,0
90,4
82,1
78,2
Т. пл., °C
Т. кип., °C
Список использованной литературы
1.Н. С. Ахметов «Неорганическая химия», Москва изд. Высшая школа 1975г.
2.В. В. Пасынков «Материалы электронной техники», Москва изд. Высшая школа 1980г.
3.Ю. В. Ходаков, В. Л. Василевский «Металлы», Москва изд. Просвещение 1966г.
4.А. В. Суворов, А. Б. Никольский «Общая химия», Санкт-Петербург изд. Химия 1995г.
5.С. И. Венецкий «Рассказы о металлах», Москва изд. Металлургия 1986г.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 43; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!