Получение в промышленности.

Физические свойства: бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость. Неограниченно смешивается с водой, в разбавленных растворах – сильный электролит

SO2 – кислотный оксид

SO₂+H₂O«H₂SO₃

SO₂+NaOH_(нед) →NaHSO₃ SO₂+2NaOH_(изб) →Na₂SO₃+H₂O

Na₂O+SO₂→Na₂SO₃(t) Na₂CO_3(p)+SO₂→Na₂SO₃+CO₂

SO₂ обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами из-за промежуточной степени окисления серы (+4)

Для сернистого газа(SO₂) наиболее характерна восстановительная функция

Применение SO₂

1) для отбеливания шерсти, шелка, соломы 2) для уничтожения плесневых грибов(в подвалах, сырых помещениях) 3) для хранения и перевозки фруктов 4) для получения H₂SO₄

Сернистая кислота H₂SO₃

В свободном виде не выделена, существует только в растворах.

По 1 ступени – электролит средней силы, по 2 – слабый.

H₂SO₃«H⁺+HSO₃^- HSO₃^-«H⁺+SO₃^2-

Химические свойства

1) H₂SO₃+NaOH_(нед)→NaHSO₃+H₂O H₂SO₃+NaOH_(изб) →Na₂SO₃+2H₂O

H₂SO₃+Na₂O_(изб) →Na₂SO₃+H₂O 2H₂SO₃+Na₂O_(нед) →2NaHSO₃+H₂O

2) H₂SO₃ обладает двойственными окислительно-восстановительными функциями, подобно SO₂

2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄ при стоянии на воздухе постепенно окисляется, переходя в серную кислоту.

Серная кислота H₂SO₄

2) Химические свойства H₂SO₄

Разбавленная H₂SO₄ обладает всеми свойствами, характерными для сильных кислот:

а) с металлами б) с основными и амфотерными оксидами

в) с основаниями г) с солями

Качественная реакция на ион SO₄^2-

Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄

Свойства H₂SO_4(конц)

1 стадия: (в печи для обжига) Получение SO₂ : 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ – обжиг пирита

2 стадия: Очистка SO₂ .

3 стадия: (в контактном аппарате) Окисление SO₂ в SO₃ : 2SO₂+O₂→2SO₃ (400-500^oC, V₂O₅)

4 стадия: (в поглотительной башне) Выходящий из контактного аппарата SO₃ поглощают концентрированной серной кислотой (98%-ной) SO₃+H₂O→H₂SO₄ Для поглощения SO₃ нельзя использовать воду, т.к. он реагирует с парами воды, образуя мелкие капельки серной кислоты – сернокислотный туман, который водой не поглощается.

Применение H₂SO₄

1) Производство удобрений 2) Ca₃(PO₄)₂+H₂SO_4(k) →3CaSO₄+2H₃PO₄ (получение H₃PO₄)

3) Получение синтетических моющих средств, пластмасс 4) Получение кислот: HF, HCl, CH₃COOH 5) Получение тканей и лекарств 6) Для очистки нефтепродуктов

7) Для заправки аккумуляторов

Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 38; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!