Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801(1808) г.)

Методичні вказівки

Крім приведення схеми і короткого її опису потрібно:

· сформулювати вимоги до системи електроприводу даного ліфту;

· привести тахограму руху кабіни ліфту;

· обґрунтувати необхідність прийняття спеціальних рішень для забезпечення точної зупинки кабіни ліфту.

Для електроприводів швидкісних ліфтів привести графіки, які ілюструють формування діаграми пуску, яка наближається до оптимальної.

Вказати переваги і недоліки даної системи електроприводу.

Каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав. (Вещество, независимо от способа его получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.)

3) Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811 г.).

В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул.

Важным следствием из закона Авогадро является утверждение: при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.

В частности, при. нормальных условиях (н.у.) — при температуре и давлении кПа (1 атм, или 760 мм рт.ст.) — любой газ, количество которого равно 1 моль, занимает объем 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа при н.у.

Установление первых двух стехиометрических законов позволило приписать атомам химических элементов строго определенную массу.

Для удобства введено понятие об относительной массе атомов и молекул.

Относительной атомной массой элемента называют отношение абсолютной массы атома к части абсолютной массы атома изотопа углерода Обозначают относительную атомную массу элемента символом, где r — начальная буква английского слова relative (относительный).

Относительной молекулярной массой МГ называют отношение абсолютной массы молекулы к массы атома изотопа углерода. Относительные массы по определению являются безразмерными величинами.

Таким образом, мерой относительных атомных и молекулярных масс избрана часть массы атома изотопа углерода которая называется атомной единицей массы (а.е.м.):

Абсолютные и относительные массы связаны простыми соотношениями:

Кроме рассмотренных величин в химии чрезвычайное значение имеет особая величина — количество вещества

Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул, ионов или других частиц) этого вещества, оно обозначается обычно v и выражается в молях (моль).

Моль — это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопа

Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и зачитывающих количества исходных реагентов и продуктов взаимодействия в молях, вводится понятие молярной массы вещества.

Молярная масса М вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества:

где m — масса в граммах, v — количество вещества в молях, М — молярная масса в г/моль —постоянная величина для каждого данного вещества.

Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента.

Определение моля базируется на числе структурных единиц, содержащихся в 12 г углерода. Установлено, что данная масса углерода содержит атомов углерода. Следовательно, любое вещество количеством 1 мольсодержит структурных единиц (атомов, молекул, ионов).

Число частиц называется числом Авогадро, или постоянной Авогадро и обозначается

Из закона Авогадро следует, что два различных газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т.е. плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы:

где p — плотность газа или — относительная молекулярная масса, — относительная плотность одного газа по другому, i — индекс, указывающий формулу газа, по отношению к которому проведено определение. Например, относительная плотность газа по водороду, — относительная плотность газа по гелию, — относительная плотность газа по воздуху (в этом случае подразумевается средняя относительная молекулярная масса смеси газов — воздуха; она равна 29).

С помощью значения относительной плотности были определены относительные молекулярные массы и уточнены составы молекул многих газообразных веществ.

Независимая оценка значения молекулярной массы М может быть выполнена с использованием так называемого уравнения состояния идеального газа или уравнения Клапейрона—Менделеева:

где p — давление газа в замкнутой системе, V — объем системы, m — масса газа, Т — абсолютная температура, R — универсальная газовая постоянная.

Основные положения атомно-молекулярной теории можно сформулировать так:

1. Все вещества состоят из молекул, которые находятся в непрерывном, самопроизвольном движении.

2. Все молекулы состоят из атомов.

3. Атомы и молекулы находятся в непрерывном движении.

4. Атомы представляют собой мельчайшие, далее неделимые составные части молекул.

Основные положения атомно-молекулярной теории (по Ломоносову)

1. Каждое вещество состоит из мельчайших, далее физически неделимых частиц (Ломоносов называл их корпускулами, впоследствии они были названы молекулами).

2. Молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении.

3. Молекулы состоят из атомов (Ломоносов назвал их элементами).

4. Атомы характеризуются определенным размером и массой.

5. Молекулы могут состоять как из одинаковых, так и различных атомов.

Современное изложение основных положений атомно-молекулярного учения:

1. Все вещества состоят из атомов.

2. Атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида (элемента).

3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные (при взаимодействии атомов одного элемента) или гетероядерные (при взаимодействии атомов разных элементов).

4. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. При химических реакциях атомы, в отличие от молекул, сохраняются.

5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 67; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!