Определение хлороводородной кислоты методом потенциометрического титрования

Программа работы

Цель и задачи работы

Потенциометрия

Вопросы для самоподготовки

Контрольная задача. Определение содержания хлорида натрия в анализируемом растворе

Измеряют показатель преломления контрольного раствора по пункту 11.2.1.2.3.

По графику находят состав контрольного раствора.

1. На чём основан рефрактометрический метод анализа?

Что называется относительным показателем преломления?

Что называется абсолютным показателем преломления?

От каких факторов зависит показатель преломления?

Что называется дисперсией света и как она влияет на показатель преломления?

Какой луч называется предельным?

На чём основано устройство рефрактометра?

Какое явление называется полным внутренним отражением и как оно используется в рефрактометре?

Какова оптическая схема рефрактометра?

Каковы пределы измерения показателя преломления на рефрактометрах?

Какова погрешность измерений (%) на рефрактометре?

Изучение возможностей и аппаратурного оформления прямой потенциометрии и овладение приемами практического применения потенциометрического титрования.

Сущность метода потенциометрического титрования состоит в том, что конечную точку титрования фиксируют по резкому изменению потенциала индикаторного электрода. Метод кислотно-основного титрования основан на реакции

H⁺ + OH^- = H₂O

Приборы и реактивы

1. Установка для потенциометрического титрования (рис. 12.1).

Иономер универсальный ЭВ – 74.

Стеклянный и хлорсеребряный электроды.

Магнитная мешалка.

Химический стакан вместимостью 50 см³.

Коническая колба вместимостью 250 см³.

Пипетка вместимостью 10 см³.

Бюретка вместимостью 25 см³.

Мерная колба вместимостью 100 см³.

Гидроксид натрия, водный раствор = 0,1 моль/дм³.

Соляная кислота, водный раствор = 1 моль/дм³.

Соляная кислота, водный раствор = 0,1 моль/дм³ (стандартный раствор).

Уксусная кислота, раствор = 1 моль/дм³.

Ацетон.

Индикатор метиловый оранжевый, водный раствор с массовой долей 0,1%.

Рис 12.1. Схема установки для потенциометрического титрования:

1. Иономер ЭВ – 74. 2. Стеклянный электрод. 3. Хлорсеребряный электрод. 4. Ячейка. 5. Бюретка. 6. Магнитная мешалка.

Ход работы

4.2.1.1. Установление титра рабочего раствора

1. Бюретку заполняют раствором .

Отбирают пипеткой 10 см³ стандартного 0,1 моль/дм³ раствора и переносят в колбу для титрования.

Добавляют 1-2 капли метилового оранжевого и титруют раствором до изменения окраски индикатора.

Записывают объем израсходованного раствора c точностью до 0,1 см³.

Повторяют титрование с новой порцией стандартного раствора и записывают объем раствора Результаты двух титрований должны различаться не более, чем на 0,1 см³.

Рассчитывают среднее значение объема израсходованного раствора по формуле:

Рассчитывают молярную концентрацию эквивалентов раствора по формуле, используя рассчитанное среднее значение :

где – молярная концентрация эквивалентов раствора моль/дм³;

- объем , взятый на титрование, см³;

– объем раствора , см³;

– молярная концентрация эквивалентов раствора моль/дм³;

4.2.1.2. Подготовка анализируемого образца к титрованию

Анализируемый образец, содержащий 5-10 см³ 1М раствора , количественно переносят в мерную колбу объемом 100 см³ и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой.

Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 1132; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!