Вывод химических формул соединений. Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Задачи

3.1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г его оксида. Определить эквивалентную массу металла.

3.2. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

3.3. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются при нормальных условиях 0,680 л кислорода.

3.4. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

3.5. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.

3.6. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

3.7. Сколько эквивалентных масс содержится в молярной массе ортофосфорной кислоты?

3.8. Найти отношение между эквивалентными массами серы в следующих ее соединениях: , , .

3.9. Определить эквивалент серы в ее оксидах, содержащих 40 и 50% серы.

3.10. На нейтрализацию 2,45 г кислоты израсходовано 2 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

3.11. 1 г четырехвалентного элемента соединяется с 0,27 г кислорода. Определить, какой это элемент.

3.12. При сгорании 10,8 г металла расходуется 6,72 л кислорода при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу металла.

3.13. Одно и то же количество металла соединяется с 4,8 г кислорода и с 48 г одного из галогенов. Какой это галоген?

3.14. При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?

3.15. 2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Назвать металл, входящий в состав соли.

3.16. Для растворения 5,4 г металла потребовалось 29,4 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося при нормальных условиях водорода.

3.17. Определить валентность железа в хлоридах, если в одном содержится 34,5% железа, а в другом - 44,1%.

3.18. Одно и то же количество металла соединяется с 1 г кислорода и с 2 г другого элемента. Определить эквивалент этого элемента.

3.19. Определить эквивалент металла в следующих соединениях: , , , , .

3.20. При нагревании 5 г металла получено 5,4 г оксида. Определить эквивалент металла.

Химическая формула соединения показывает, из каких химических элементов оно состоит и в каких количественных соотношениях входят в его состав атомы этих элементов. Различают понятия молекулярной и простейшей формул сложного вещества. Наиболее полную информацию о составе молекулы химического соединения дает его молекулярная формула, в которой указано точное число атомов каждого вида (например, запись означает, что молекулу серной кислоты образуют два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода). Простейшая формула выражает лишь наиболее простой атомный состав соединения, который соответствует отношениям масс атомов элементов, его образующих. Для вывода простейшей формулы химического соединения достаточно знать, из каких элементов состоит сложное вещество и каковы массы их атомов. Рассмотрим этот вопрос на конкретном примере.

Пример 1. Вывести простейшую формулу соединения, состоящего на 80% из углерода и на 20% из водорода.

Решение. Обозначим число атомов углерода в формуле соединения через х, а число атомов водорода через у. Это означает, что формула соединения может быть записана как . Поскольку атомные массы углерода и водорода равны 12 и 1 а.е.м. соответственно, то можно считать, что масса атомов углерода в молекуле соединения будет относиться к массе атомов водорода, как . С другой стороны, по условию отношение этих масс равно . Приравняв к , получаем соотношение , откуда следует, что . В общем виде этому соотношению числа атомов углерода и водорода могут отвечать соединения с формулами , , и т.д. Простейшая же формула - .

Ответ: Простейшая формула соединения - .

Чтобы найти молекулярную формулу сложного вещества, надо знать его относительную молекулярную массу. Продемонстрируем, как устанавливается молекулярная формула химического соединения.

Пример 2. Найти молекулярную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 98 и в котором водород составляет 3,06%, фосфор - 31,63%и кислород - 65,31%.

Решение. Обозначим искомую формулу как . Отношение масс атомов водорода, фосфора и кислорода в формуле , откуда получаем: . Значит, формула искомого соединения - .

Ответ: Молекулярная формула соединения - .

Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 2004; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!