Опытные законы идеального газа

⇐ Предыдущая 24 25 26 272829 30 31 32 33 Следующая ⇒

Газовые законы установлены в 17 веке экспериментально. Однако, их можно получить, используя уравнение Менделеева - Клапейрона.

Закон Бойля-Мариотта. Для данного количества вещества при изотермическом процессе произведение давления на объём есть величина постоянная.

(7-1).

Для построения диаграммы Р(V) выразим давление через объем .

Зависимость между давлением и объёмом – обратно пропорциональная, графически представлена гиперболой на рис.7.2 а. Температурные зависимости давления и объёма представлены на рис.7.2 б и в, соответственно.

Закон Гей-Люссака. Для данного количества вещества при изобарическом процессе отношение объёма к температуре (или наоборот) есть постоянная величина.

(7-2)

Изобарический закон можно записать и в виде: . Здесь V₀ - объём газа при t=0⁰C, t- температура в ⁰С, a - термический коэффициент объемного расширения; . Для идеального газа , , но , тогда - термический коэффициент объёмного расширения идеального газа равен величине, обратной температуры. Изображение этого процесса приведено на рис. 7.3.

Закон Шарля. Для данного количества вещества при изохорическом процессе отношение давления к температуре (или наоборот) есть величина постоянная.

, (7-3)

Изображение этого процесса приведено на рис. 7.4

Закон Авогадро

⇐ Предыдущая 24 25 26 272829 30 31 32 33 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-12-10; Просмотров: 393; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

studopediasu.com - Студопедия (2013 - 2026) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление

Генерация страницы за: 0.007 сек.