Молярная концентрация тетрабората натрия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тетрабората натрия в этом же растворе равна 2 страница

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе.

Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO₄·7H₂O)=246,48 г/моль.

К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO₃, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А)_. Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль.

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю в % FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль.

Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 10,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl₂)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка в анализируемом растворе.

Навеску сульфата железа (II) массой 50,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,00 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O (А) в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,00 г/моль.

Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=250 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO₃)₂ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331 г/моль.

На титрование раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1800 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 18,00 мл раствора NH₄NCS с Т=0,01520 г/мл. Рассчитайте массу NH₄Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₄Cl)=53,50 г/моль, а М (NH₄NCS)=76 г/моль.

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,70 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1300 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158 г/моль.

Навеску нитрата висмута (III) массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO₃)₃ (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO₃)₃)=394,00 г/моль.

К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,50 мл раствора NaOH (К=0,9500 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу NH₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₃)=17,00 г/моль.

Навеску х.ч. NaCl массой 0,5850 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 н. раствором AgNO₃. Рассчитайте объём раствора AgNO₃ (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль.

На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/FeSO₄)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.

Навеску сульфата цинка массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄)=0,008000 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄ в образце.

К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,00 мл 0,1100 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,00 г/моль.

На титрование 0,2500 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

Навеску сульфата цинка массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄·7H₂O в образце.

Навеску ацетата свинца массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄) = 0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.

Навеску сульфата меди (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 15,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце.

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,60 мл 0,1030 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100 г/моль.

К раствору хлорида бария прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl₂)=208,23 г/моль.

Навеска х. ч. Na₂B₄O₇·10H₂O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄? Известно, что М (Na₂B₄O₇·10H₂O)=381,37 г/моль.

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,00 мл раствора AgNO₃ (К=1,1000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=111 г/моль.

К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,50 мл 0,09000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=27 г/моль.

Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Hg(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH₃COO)₂) = 319 г/моль.

К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,09000 н. раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133 г/моль.

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,007500 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе.

Навеску хлорида кальция массой 4,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 12,00 мл 0,09500 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl₂)=111 г/моль.

К раствору хлорида алюминия AlCl₃ прибавили 25,00 мл 0,09800 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133 г/моль.

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃· 6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248 г/моль.

К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,08500 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=209 г/моль.

К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,50 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO₄ эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO₄ в анализируемом растворе, если М (ZnSO₄)=161,50 г/моль.

Навеску хлорида олова (II) массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1100 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 24,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl₂) = 190 г/моль.

Значение коэффициента светопоглощения зависит:

Минимальная погрешность при измерении светопоглощения (А) наблюдается при А, равном:

Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии:

Метод дифференциальной фотометрии применяется для:

Количественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является:

Оптимальный интервал значений величины светопоглощения (А) для фотометрических измерений:

Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн:

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):

Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента поглощения выражается в:

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать:

Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона светопоглощения:

Спектральной характеристикой вещества называется зависимость светопоглощения от:

В фотометрическом титровании используется зависимость между:

Формула для расчета светопоглощения (I_o-интенсивность падающего света; I_t-интенсивность прошедшего)

Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит:

Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией:

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):

Концентрация раствора при использовании в расчетах удельного коэффициента светопоглощения выражается в:

Величина коэффициента светопоглощения зависит:

Толщина поглощающего слоя (l) кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если e = 5^.10⁴, равна:

Фотоколориметрический метод анализа основан на явлении:

Дата добавления: 2014-11-20; Просмотров: 1299; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!