Пример 2

⇐ Предыдущая 16 17 18 192021 22 23 24 25 Следующая ⇒

Пример 1

При состоянии равновесия системы 3Н₂ + N₂ 2NH₃ концентрация азота 0,3 моль/м³, водорода 0,9 моль/м³, аммиака 0,4 моль/м³. Вычислить константу равновесия реакции и исходные концентрации азота и водорода.

K_C -? [N₂]'-? [H₂]'-?	Так как реакция идёт без изменения объёма, то значение К будет одинаково при всех способах выражения концентраций. 1) 2) Находим исходные концентрации [N₂]', [H₂]'
[N₂] = 0,3 моль/м³ [H₂] = 0,9 моль/м³ [NH₃] = 0,4 моль/м³

Из уравнения видно, что для образования 2 моль NH₃ расходуется 1 моль N₂ и 3 моль Н₂. К моменту достижения равновесия в смеси образовалось 0,4 моль NH₃, то есть прореагировало

1 × 0,4/2 моль N₂ и 3×0,4/2 моль Н₂.

Учитывая равновесные концентрации веществ

[N₂]' = 1 × 0,4/2 + 0,3 = 0,5 моль/м³

[H₂]' = 3 × 0,4/2 + 0,9 = 1,5 моль/м³

Константа равновесия К_С реакции SO₂ + Cl₂ SO₂Cl₂, при 102°С равна 13,33.

Определить К_Р при данной температуре.

K_P = K_C(RT)^Dⁿ

K_P -?	Cu	Dn = 1 – (1+1) = – 1 K_P = 13,33 × (8,314 × 373)^-1» 4,3 × 10^-3
K_C = 13,33 t = 102°C R = 8,314 Дж/моль×К	375°С

⇐ Предыдущая 16 17 18 192021 22 23 24 25 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-11-18; Просмотров: 1775; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

studopediasu.com - Студопедия (2013 - 2026) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление

Генерация страницы за: 0.008 сек.