Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

И химическая идентификация углеводородов и производных 5 страница


⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒


Ва-ри-ант   Задания   Варианты ответа
       
  Укажите, что называется водородным показателем (рН): десятичный логарифм концентра-ции ионов водорода в растворе отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе концентрация ионов ОН- в растворе десятичный логарифм концентрации ионов ОН- в растворе
  Определите, добавление какого вещества к воде приведет к увеличению рН:   H2SО4   ВаС12   Na2SО4   КОН  
  Укажите, для каких веществ характерна ступенчатая диссоциация: для средних солей для кислых солей для одноосно- вных кислот   для однокислотных оснований
  Укажите, у какого вещества α>30%: СаСО3   КОН Mg(ОН)2 H3РО4  
  Укажите, при диссоциации какого вещества образуется ион Мn2+:   КМnО4   МnО2   Na2МnО4   МnСl2
  Укажите, какое основание является слабым: KОН Mg(ОН)2 Ва(ОН)2 NaОН
  Укажите, какой электролит диссоциирует в одну ступень:   H3РО4   Mg(ОН)2   HNО3   Mg(HСО3)2  
  Определите, раствор какого вещества в воде имеет рН >7:   Са(ОН)2     СН3СООН   KHSО4   MgSО4
  Укажите, какая из приведенных кислот является слабой:   H3РО4   H2SО4     НСl     HNО3

 

 

Продолжение таблицы 17

Ва-ри-ант   Задания   Варианты ответа
       
  Укажите, какие процессы проходят при растворении электролитов в воде: разрушение межмолеку-лярных связей разрушение химических или межмолекулярных связей, образование гидратов, диффузия гидратов в растворителе образование гидратов диффузия частиц растворенного вещества
  Укажите, какое из данных веществ является сильным электролитом: А1С13 H2SiО3 А1(ОН)3 СН3СООН
  Укажите, как изменяется сила оснований в ряду: NaОН, Mg(ОН)2, Са(ОН)2: увеличивает-ся уменьшается, а затем увеличивается уменьшается увеличивается, а затем умень-шается
  Укажите сильную кислоту: H3РО4 СН3СООН HNО3 H2SiО3

 

Комплексное тестовое задание 18

Рекомендуемая литература: [1, гл. 8, §§ 8.3, 8.6]; [2, гл. 10, §§ 10.4 - 10.6]; [3, гл. 8, § 8.7, 8.8, 8.11, 8.12]; [4, гл. 8, §§ 6, 7, 10]; [5, гл. 7, § 5]; лекции.

А. Из данных солей (1, 2, 3 или 4, таблица 18) выберите соль, в результате гидролиза которой ее раствор имеет заданный в таблице уровень значения рН.

Б. Дайте определение реакции гидролиза, сущности и математического выражения показателя рН. Запишите краткое ионно-молекулярное уравнение первой ступени реакции гидролиза выбранной соли, указав в нем силу электролитов. Напишите молекулярное уравнение гидролиза, соответствующее этому краткому уравнению. Объясните, почему возможен гидролиз выбранной Вами соли, обратим этот процесс или нет, ион от какого электролита ведет гидролиз и почему, чем обусловлено указанное значение рН раствора этой соли.

 

 

Таблица 18 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант Заданное значение рН Растворы солей
       
  ~7 CH3COO-NH4+ MgCl2 Na2CO3 CuCl2
  <7 NaCN K2CO3 ZnCl2 NaCl
  >7 NH4Cl CaBr2 Ba(NO3)2 Li2SO3
  ~7 (NH4)3PO4 Сa(HCO3)2 MgCl2 Na3PO4
  <7 Na2SO4 KCN NH4Cl NaHCO3
  >7 NaNO2 Mn(NO3)2 SnSO4 AgNO3
  ~7 (NH4)2SO3 AlCl3 NH4NO3 Cu(NO3)2
  >7 KCl Сa(HCO3)2 FeCl2 Ni(NO3)2
  <7 K2SO4 Na2CO3 AlCl3 NaNO2
  >7 NaBr Mg(NO3)2 (NH4)2S Na2SO3
  ~7 (NH4)2CO3 Al(NO3)3 Pb(NO3)2 Na2S
  <7 K2CO3 FeCl2 BaCl2 Ca(NO3)2
  >7 Ca(NO3)2 CuCl2 NaNO3 Na2SiO3
  <7 NaNO3 NH4CN MgSO4 Na2SO3
  ~7 (NH4)2SO3 Li2S KHCO3 Zn(NO3)2
  >7 Ba(NO3)2 CuSO4 Pb(NO3)2 BaS
  <7 K2SiO3 BaCl2 Cu(NO3)2 (NH4)2S
  >7 MgSO4 NаHCO3 NaBr (NH4)2SO3
  ~7 MgBr2 (NH4)2CO3 Na2CO3 Cu(NO3)2
  <7 NaCN BaS Pb(NO3)2 NaBr
  >7 CaS NaI CuSO4 FeBr3
  <7 KNO3 CrCl3 (NH4)2S K2CO3
  ~7 (NH4)2S Li2SO3 MnCl2 Cr(NO3)2
  <7 KI ZnSO4 NaCN K2SiO3
  >7 Ba(NO3)2 BeCl2 Na3PO4 SnSO4
  ~7 NH4CN LiNO2 BeSO4 NH4I
  <7 Al(NO3)3 Na2SiO3 Ca(NO3)2 K2SO3
  >7 NH4I NaHCO3 Al2(SO4)3 NiCl2
  ~7 NaCN Be(NO3)2 Cu(NO2)2 CuSO4
  <7 Сu(NO3)2 Li2S (NH4)2SO3 KBr

Комплексное тестовое задание 19

Рекомендуемая литература: [1, гл. 8, § 8.3, 8.6]; [2, гл. 10, § 10.4 - 10.6]; [3, гл. 8, § 8.7, 8.8, 8.11, 8.12]; [4, гл. 8, § 6, 7, 10]; [5, гл. 7, § 5]; лекции.

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4, таблица 19), отражающий, какой из приведенных ионов-реагентов вступит в реакцию с данным в таблице анализируемым ионом с образованием аналитического сигнала, и укажите этот ион. При выборе ответа используйте данные таблицы 20.

Б. Составьте краткое ионно-молекулярное уравнение реакции между анализируемым и выбранным ионами, укажите в нем силу электролитов. Объясните, почему эта реакция возможна, обратима она или нет, что в ней является аналитическим сигналом (осадок, газ, специфичный запах, изменение окраски индикатора). Подберите молекулы сильных электролитов, включающие анализируемый и выбранный ионы, и составьте молекулярное уравнение реакции между ними, соответствующее написанному Вами краткому уравнению.

Таблица 19 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант Анализируемый ион Ионы-реагенты
       
  Mg2+ OH- SO42- NO3- Cl-
  SO42- Na+ Ba2+ Zn2+ Ni2+
  CO32- NH4+ K+ Ca2+ Li+
  Ba2+ Cl- SO32- S2- CH3COO-
  Cu2+ Br- SO42- OH- Cl-
  Al3+ Cl- PO43- I- NO3-
  Cl- Sn2+ Na+ Pb2+ Al3+
  PO43- Na+ H+ NH4+ Ba2+
  S2- H+ Na+ Ca2+ Ba2+
  Ni2+ CH3COO- SO32- Cl- I-
  I- Be2+ Zn2+ Na+ Sn2+
  Ca2+ Cl- S2- PO43- NO3-
  Br- Li+ Pb2+ Cr3+ Al3+
  SiO32- Na+ NH4+ H+ K+
  Zn2+ Cl- S2- NO3- CH3COO-
  Pb2+ NO3- Cl- CH3COO- S2-
  Be2+ Cl- PO43- I- NO3-
  Mn2+ CH3COO- NO3- Cl- SO32-
  Fe2+ SiO32- SO42- Cl- NO3-
  SO32- K+ Ba2+ Li+ NH4+

 

Продолжение таблицы 19

Вариант Анализируемый ион Ионы-реагенты
       
  PO43- NH4+ Fe3+ Na+ K+
  H+ OH- Br- Cl- SO42-
  Ag+ H+ NO3- Cl- NO2-
  SO42- Fe3+ K+ H+ Pb2+
  Cu2+ CH3COO- S2- Cl- NO3-
  Fe3+ OH- SO42- NO3- Br-
  Cr3+ SO42- NO3- PO43- CH3COO-
  Ba2+ OH- CO32- Cl- NO3-
  NH4+ SO32- S2- OH- Cl-
  CO32- K+ H+ NH4+ Na+

Таблица 20 – Растворимость неорганических соединений

    Анионы
    OH- NO3- SO42- I- Br- Cl- SO32- PO43- CH3COO- CO32- S2- SiO32-
Катионы H+   р р р р р↑ р р р р↑ р↑ бц
K+ р р р р р р р р р р р р
Na+ р р р р р р р р р р р р
Li+ р р р р р р р бц р м р бц
Ba2+ р р бц р р р бц бц р бц р бц
Ca2+ м р м р р р бц бц р бц р бц
NH4+ р↑ р р р р р р р р р р –
Mg2+ бц р р р р р м бц р бц м бц
Fe2+ бц р р р р р сер-зел бц р бц чер сер
Ni2+ зел р р р р р зел зел р н г чер гд
Mn2+ бц р р р р р бц бц р бц тел тел
Ag+ – р м ж бж бц бц ж м бж чер –
Hg2+ – р м г кр м р – бц р н г чер –
Al3+ бц р р р р р гд бц р гд гд гд
Cr3+ сер-зел р р м р р гол зел р гд гд гд
Be2+ бц р р р р р гд бц н г н г гд гд
Zn2+ бц р р р р р бц бц р н г бц роз
Pb2+ бц р бц ж бж бц бц бц р н г чер бц
Sn2+ бц гд р ок гд р – бц гд гд бур гол
Fe3+ бур р р – р р – бж – гд – гд
Cu2+ син р р – р р н г гол р н г чер н г

Условные обозначения: р – растворимые; р↑ – летучие или распадаются с выделением газа; м – малорастворимые; н г и м г – осадок основной соли вследствие гидролиза; ГД – соль разлагается водой (гидролиз); прочерк (–) – вещество не существует.

Цвета осадков: бц – бесцветный; бж – бледно-желтый; бур – бурый; гол – голубой; ж – желтый; зел – зеленый; кр – красный; ок – оранжево-красный; роз – розовый; син – синий; сер-зел – серовато-зеленый; сер – серый; тел – телесный; чер – черный.

Комплексное тестовое задание 20

Рекомендуемая литература: [1, гл. 8, §§ 8.3, 8.6]; [2, гл. 10, §§ 10.4 - 10.6]; [3, гл. 8, §§ 8.7, 8.8, 8.11, 8.12]; [4, гл. 8, §§ 6, 7, 10]; [5, гл. 7, § 5]; лекции.

А. Из набора ответов (1, 2, 3 или 4, таблица 21) выберите вещество-реагент, с которым данный в таблице гидроксид в водной среде может вступить в обменную реакцию (при ответе используйте данные о растворимости веществ в таблице 20).

Б. Обоснуйте свой ответ по пункту А. Для этого: а) укажите тип данного гидроксида (кислотный, основный или амфотерный), используя значения степени окисления и, при необходимости, электроотрицательность элемента, образующего гидроксид; б) дайте название реакции между гидроксидом и выбранным Вами по пункту А сореагентом, напишите ее уравнение в молекулярном и в кратком и полном ионно-молекулярном видах; в) объясните, почему эта реакция возможна, а с остальными тремя веществами из набора ответов реакция данного гидроксида не пройдет. Приведите названия всех реагентов и продуктов реакций в написанном Вами уравнении.

Таблица 21 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант Гидроксид Возможные сореагенты (набор ответов)
       
  Mg(OH)2 HCl NaOH CO FeO
  H2SeO4 SO3 H2Se Ca(OH)2 NO
  Ca(OH)2 CO CaO KOH H2SO4
  H2SO3 N2O5 H2S Na2O P2O5
  Al(OH)3 NaOH Al2O3 N2O H2SiO3
  H3PO4 SiO2 (CaOH)3PO4 H2SO4 Na2HPO4
  HVO3 H2SO4 CO2 KOH CrO3
  NaOH AlCl3 Ba(OH)2 NO MgOHNO3
  H2SO4 Cl2O7 Mg(HCO3)2 CaCO3 HCl
  Be(OH)2 BeOHCl BeCl2 H2O NaOH
  H2MoO4 N2O Be(OH)2 SO2 NaHMoO4
  LiOH CO2 Li2CO3 NH4OH CO
  HBrO4 SeO2 NaHSO4 Na2O HBr
  HNO2 HNO3 MoO3 N2O3 Ca(OH)2
  Ga(OH)3 GaOHBr2 Ba(OH)2 GaCl3 N2O
  Pb(OH)2 PbOHNO3 NH4OH PbSO4 KOH
  H2SnO3 BaO SiO2 Sn(NO3)2 CO
  HNO3 Ca(NO3)2 Ca(HSO4)2 CO2 HI
  HClO4 H2CO3 Na2O NO2 NaHCO3

Продолжение таблицы 21

Вари-ант Гидроксид Возможные сореагенты (набор ответов)
       
  HMnO4 CO2 Mg(MnO4)2 Rb2O Ca(HCO3)2
  HBrO3 Na2SO4 SO3 HNO2 Be(OH)2
  Sn(OH)2 LiOH SnCl2 Mg(HCO3)2 NO
  H2PbO3 Na2O Zn(OH)2 Na2PbO3 CO
  H3AsO4 NaH2AsO4 NO2 CO Ba(OH)2
  Cr(OH)3 NO CrCl3 KOH P2O5
  Zn(OH)2 BaCl2 H2SO3 Al(OH)3 HCl
  H2CrO4 CrO3 SiO2 CaO NaHCrO4
  NaOH Ba(OH)2 NaCl FeCl3 CO
  Mg(OH)2 H2CO3 LiOH K2O SO3
  KOH Na2O ZnCl2 K2SO4 N2O

"Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ,

их использование в химической идентификации"

Рекомендуемая литература: [1, гл. 9, § 9.1]; [2, гл. 10, § 10.7]; [3, гл. 9, §§ 9.1-9.3]; [4, гл. 10, §§ 1-3]; [5, гл. 8, §§ 1-4]; лекции.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒


Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-10-22; Просмотров: 503; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopediasu.com - Студопедия (2013 - 2026) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.