КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Вычислить константу равновесия реакции при стандартных условиях
|
|
|
|
Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
| Дано: Уравнение реакции |
| Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания реакции. Кс -? |
РЕШЕНИЕ:
а) Для того, чтобы определить направление протекания окислительно-восстановительной реакции, надо сопоставить силу окислителей для следующих полуреакций (см. таблицу)
Cu2+ + e- = Cu+ φ
= +0,15 B
I2 + 2e- = 2I- φ
= +0,54 B
Из двух приведенных окислителей более сильным окислителем будет I2, поскольку φ> φ.
I2 находится в продуктах реакции, следовательно, реакция будет протекать справа налево т.е. реально протекающей будет реакция:
CuCl + KCl + I2 <=> KI + CuCl2
Расставляем коэффициенты методом электронного баланса:
Cu+1Cl + KCl + I20 = Cu+2Cl2 + KI-1
НОК ДМ
Cu+1 - e- = Cu+2 2
I + 2e- = 2I-1 1
I20 + 2Cu+1 = 2Cu+2 + 2I
2CuCl + 2KCl + I2 <=> 2KI + 2CuCl2
ΔrG0(298K) = -z·F·ε˚ (9.1)
где z - число отданных или принятых электронов (НОК = 2);
F = 96500 Кл/моль; ε˚ - стандартное напряжение ОВР, В
ε˚ = φ˚ок - φ˚восст (9.2)
ε˚ = 
= 0,54-0,15 = 0,39В
ΔrG0(298K) = -2·96500·0,39 = -75270 Дж,
= 1,66·1013.
Ответ: окислитель - I2; восстановитель – CuCl, приведенная в условии задачи реакция (а) протекает справа налево, КС =1,66·1013.
б) Из таблицы определяем стандартные электродные потенциалы окислителей для реакции
KI + FeCl3 <=> FeCl2 + KCl + I2
Fe3+ + e- = Fe+2 φ= +0,77 B
I2 - 2e- = 2I- φ= +0,54 B
Из двух приведенных окислителей более сильным окислителем будет Fe+3, поскольку φ> φ.
Fe+3 находится в исходных веществах, следовательно, реакция будет протекать слева направо т.е. реально протекающей будет реакция (б), приведенная в условии задачи:
KI + FeCl3 <=> FeCl2 + KCl + I2
Расставляем коэффициенты методом электронного баланса:
KI-1 + Fe+3Cl3 = Fe+2Cl2 + KCl + I20
НОК ДМ
I-1 - e- = I0 1 2
1 2
Fe+3 + e- = Fe+2 1 2
I-1 + Fe+3 = Fe+2 + I0
Поскольку после реакции образуется четное число атомов иода, значения НОК и ДМ удваиваем.
2KI + 2FeCl3 <=> 2FeCl2 + 2KCl + I2
ΔrG0(298K) = -z·F·ε˚ (9.1)
где z - число отданных или принятых электронов (НОК = 2);
F = 96500 Кл/моль; ε˚ - стандартное напряжение ОВР, В
ε˚ = φ˚ок - φ˚восст (9.2)
ε˚ = 0,77-0,54 = 0,23В
ΔrG0(298K) = -2·96500·0,23 = -44390 Дж,
= 6,3·107.
Ответ: окислитель – FeCl3; восстановитель – KI, реакция протекает слева направа, Кс =6,3·107.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 681; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!