Реакции в щелочной среде. Реакции в нейтральной среде

Реакции в нейтральной среде

3K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + H₂O 3K₂S⁺⁶O₄ +2Mn⁺⁴O₂ + 2KOH

электронный баланс

S⁺⁴ – 2ē ® S⁺⁶
Mn⁺⁷ + 3ē ® Mn⁺⁴

метод полуреакций:

MnO₄^1- + 2H₂O + 3ē ® MnO₂+ 4OH^-
SO₃^2- + 2OH^- - 2ē ® SO₄^2-+ H₂O

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO₄^- + 4H₂O + 3SO₃^2- + 6OH^- ® 2MnO₂ + 8OH^- + 3SO₄^2- + 3H₂O

или 2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- ® 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

(Фиолетовый раствор KMnO₄ после окончания реакции обесцвечивается и наблюдается выпадение бурого осадка).

K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + 2KOH K₂S⁺⁶O₄ +2K₂Mn⁺⁶O₄ + H₂O

электронный баланс

S⁺⁴ – 2ē ® S⁺⁶
Mn⁺⁷ + 1ē ® Mn⁺⁶

метод полуреакций:

SO₃^2- + 2OH^- - 2ē ® SO₄^2-+ H₂O
MnO₄^1- + ē ® MnO₄^2-

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

SO₃^2- + 2OH^- + 2MnO₄^- ® SO₄^2- + H₂O + 2MnO₄^2-

(Фиолетовый раствор KMnO₄ превращается в зеленоватый раствор K₂MnO₄)

Таким образом,

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
Реакции в кислой среде	\|	Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 347; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

studopediasu.com - Студопедия (2013 - 2026) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление

Генерация страницы за: 0.012 сек.